下列元素非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是 (　   )

A．Na、K、RB　　　　　　　　　　 B．N、P、As

C．O、S、Cl　　　　　　　　　　   D．Si、P、Cl

 

答案：D
提示：

Si、P、Cl原子都具有三個電子層，隨最外層電子數(shù)的增加，原子吸電子能力增強。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．請回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；Z在周期表中的位置為
第三周期ⅤⅡA族
第三周期ⅤⅡA族
．
（2）A與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式分別為
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2
．
（3）CH3XZ是一種重要的有機合成試劑，該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對應(yīng)的氧化物，恢復(fù)至原狀態(tài)，已知每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為
760.0kJ
760.0kJ
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省福州三中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．請回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；Z在周期表中的位置為______．
（2）A與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式分別為______．
（3）CH3XZ是一種重要的有機合成試劑，該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對應(yīng)的氧化物，恢復(fù)至原狀態(tài)，已知每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為______kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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