【題目】有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、 AlCl3五種溶液，只需要一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）

A. 氨水 B. 燒堿溶液 C. 鹽酸 D. KSCN溶液

【答案】B

【解析】A．加入濃氨水不能鑒別MgCl2和AlCl3，必需選強堿，A錯誤；B．加入燒堿溶液，NaCl無現(xiàn)象，FeCl2先生成白色沉淀迅速變灰綠色最終為紅褐色，FeCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．鹽酸與五種氯化物都不反應(yīng)，不能鑒別，C錯誤；D．KSCN溶液只與FeCl3反應(yīng)溶液變紅色，不能鑒別，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )

A.NH3B.SO2C.Cl2D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA

C. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是( )

A. 過氧化鈉：供氧劑 B. 碳酸鈉：治療胃酸過多的一種瀉藥

C. 氧化鋁：耐火坩堝 D. 明礬：凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為

下列說法不正確的是(　　)

A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成H2體積之比為2∶3∶1

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4 mol H2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH＝11，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. HCN的電離方程式：HCNH＋＋CN－

B. NaCN是一種弱電解質(zhì)

C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)

D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1

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【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味。工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：

（1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

a=__________。

（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑。已知：298 K時Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。

若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時，c(Cl-)=__________ mol·L-1。

（3）研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應(yīng)速率小于SiHCl3(g)的逆反應(yīng)速率的點是__________(填“A”“B”或“C”)。

②溫度低于500℃時，隨著溫度升高，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是_________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過tmin達到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。

（i）從反應(yīng)開始到平衡時SiCl4的平均速率為__________。

（ii）在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。升髙溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4(g)和H2(g)（假設(shè)硅足量），當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________。

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【題目】將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是

A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+

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【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達到平衡時，生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的量是（ ）

A．（3m+n）mol B． C．（3m+n+2p）mol D．

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