如圖中的曲線是在其他條件一定時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（　�。�
A．A或EB．CC．BD．D

A．A、E點(diǎn)都在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由A、E點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，故v（正）＜v（逆），故A錯(cuò)誤；
B．C點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由C點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，故v（正）＞v（逆），故B正確；
C．B點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故C錯(cuò)誤；
D．D點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故D錯(cuò)誤；
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（　�。�
A．A2、B2和AB共存
B．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
C．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
D．A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．反應(yīng)停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)研究了在其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件對以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．圖四中t0時(shí)增大了SO2的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是______．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），實(shí)驗(yàn)測定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序?yàn)開_____．
（2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是______（填序號）
A．HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molHI，同時(shí)生成1molH2
D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化
E．HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示是800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況，t2是反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．（m+n）＜（p+q）
C．壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

（i）該反應(yīng)屬于______反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=______；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：______填序號）
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很�。�
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：______．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)______倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：______．

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同步練習(xí)冊答案