【題目】鏈狀有機物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:

已知:(i)

(ii)AG互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2CCl4溶液褪色,BF中所含官能團的類型相同。

完成下列填空:

(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________ BH的反應類型是_____________。

(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式為_______________。

(4)XA的一種同分異構(gòu)體,1 mol X HIO4加熱條件下完全反應,可以生成1 mol無支鏈的有機物,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

【答案】C2H6O 銀氨溶液,水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液,加熱) 取代反應 +2NaOH CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O

【解析】

根據(jù)信息反應(i),B生成C,說明B分子對稱,又A生成B,則AB碳原子數(shù)相同,AG互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2CCl4溶液褪色,所以A含有4個碳原子,不含碳碳雙鍵,所以B也含4個碳原子,則B,A,BHBr發(fā)生取代反應生成H,則H,H生成I,I中所有碳原子均在一條直線上,則ICH3-C≡C-CH3,又B發(fā)生信息反應(i)生成C,則CCH3CHO,C與銀氨溶液反應在水浴加熱的條件下生成D,D再酸化生成E,則ECH3COOH,由EF在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成G,則F為醇,C發(fā)生還原反應生成FCH3CH2OHGCH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知:AB,CCH3CHO,DCH3COONH4ECH3COOH,FCH3CH2OHGCH3COOCH2CH3。

(1)根據(jù)以上分析,FCH3CH2OH,分子式為C2H6O;CCH3CHO,分子中含有醛基,與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生DCH3COONH4,所以C生成D的反應試劑與條件是銀氨溶液,水浴加熱;

(2)根據(jù)以上分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,B,BHBr發(fā)生取代反應生成H,所以B生成H的反應類型為取代反應;

(3) ICH3-C≡C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式為+2NaOH CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O;

(4)XA的一種同分異構(gòu)體,則分子式為C4H8O21 molXHIO4加熱條件下完全反應,可以生成1mol無支鏈的有機物,則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習冊系列答案
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【題目】Na2CO3NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是(

A.Na2O2CO2反應生成Na2CO3Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

B.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+H2OH2CO3+2OH-

C.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32-+2H+=CO2↑+H2O

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【題目】人體血液中存在的平衡:H2CO3 HCO3-,使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH變化關系如表所示,則下列說法中錯誤的是

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

A.pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時,c(H+)c(OH-)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時,可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒

D.20.0時,H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體中NOO2的物質(zhì)的量之比保持恒定;⑦混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

完成下列填空:

1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是______。

2)驗證乙烯加成反應性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______。(選填編號)

a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應后水溶液酸性增強 d.反應后水溶液接近中性

3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施

4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。

5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:

①先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸;

②先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇。

按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______

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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設計如下實驗方案:

請回答下列問題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應的離子方程式為:_________;

(3)反應①的化學方程式為_________;

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗目的_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是(

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

把一小塊鈉放入水中,立刻熔成小球

該反應是放熱反應

B

向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有Cl-

C

NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液顏色變紅

NaHCO3溶液顯堿性

D

向某溶液中加入NaOH溶液,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

該溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示,回答問題:

(1)電流從____(選填“左”或“右”,下同)側(cè)電極經(jīng)過負載后流向______側(cè)電極。

(2)為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽”)。

(3)A電極上的電極反應式為___________________________

(4)當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時,轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。

(5)負載可以測定電流大小,從而確定氣體含量,酒駕測定工作原理與其相似。仔細閱讀圖:寫出酒駕測定中電池總反應方程式:______________________________,負極反應方程式:____________________________。

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【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學反應。磷還能讓心臟有規(guī)律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。許多磷的化合物是工業(yè)上的重要原料。請完成下列填空:

P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ

P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ

(1)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________________。

(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產(chǎn)物。請寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。____

(3)制備MgNH4PO4時通常在鎂鹽(如氯化鎂)溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液(如氯化銨),反應式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4。在此反應中,如果不加銨鹽,在堿性溶液中,Mg2+將會被氨水沉淀,其離子方程式為____________________;加入銨鹽之后,可防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。請用電離平衡原理解釋原因:_________

(4)H3PO3與碘水反應,碘水的棕黃色褪去,生成磷酸,向上述反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液,生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應的化學方程式為___________;黃色沉淀是_________,可用作于_____________________(寫出任意一種用途即可)。

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