Question

計(jì)算：

Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_______NA個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為 ；CO2的質(zhì)量為 g 。

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）

Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。

（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)測(cè)得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為

（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）

 

Answer 1

Ⅰ、（1）0.45（2分） （2）0.5mol（2分）；22(2分) （3）11.8 mol/L(2分)

Ⅱ、（2）28.8 L/mol(2分) n=m/M=V/Vm=N/NA

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）根據(jù)原子個(gè)數(shù)之比等于原子的物質(zhì)的量之比，要想使NH3和H2O的氫原子個(gè)數(shù)相等，也就是氫原子的物質(zhì)的量相等，0.3mol NH3中所含氫原子物質(zhì)的量為0.9mol，則H2O中氫原子的物質(zhì)的量也為0.9mol，則水分子的物質(zhì)的量為0.45mol，分子數(shù)為0.45NA;（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體22.4L，物質(zhì)的量為1mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則：x?28g/mol+y?44g/mol=36g，x+y=1mol解得：x=0.5mol，y=0.5mol，則：m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，即CO的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2質(zhì)量為22g；（3）根據(jù)n= V/Vm計(jì)算224L氯化氫氣體物質(zhì)的量為10mol，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量為365g，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量為635g，鹽酸的質(zhì)量為1000g,根據(jù)V=m/ρ計(jì)算鹽酸的體積，再根據(jù)c=n/v計(jì)算的鹽酸的濃度為11.8 mol/L；Ⅱ分析題給數(shù)據(jù)得m（O2）=15.95 g—15.55 g=0.40g，根據(jù)n=m/M計(jì)算n(O2)=0.0125mol，根據(jù)Vm=V/n將數(shù)據(jù)代入計(jì)算，Vm=28.8L。

考點(diǎn)：考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。