向pH＝6的蒸餾水中加入一定量的稀H2SO4，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2．下列關(guān)于該溶液的敘述錯誤的是


  1. A.
    該溫度高于25℃
  2. B.
    由水電離出來的c(H+)＝1×10-10 mol/L
  3. C.
    c(H+)＝c(OH-)+2(SO42-)
  4. D.
    該溫度下，向該溶液中加入等體積的pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省瑞安中學高二下學期3月適應(yīng)性考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

請認真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為                  
（4）當NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平＝                          

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性

 

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是(　　)

A．此時水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c()

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三一輪復(fù)習檢測一化學試卷 題型：選擇題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃         B．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

C．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

 

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省瓊州市高二上學期教學質(zhì)量檢測化學（理）試卷 題型：選擇題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)＋c (SO)                    

D．該溫度低于25℃

 

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