【題目】某元素的原子形成的離子可表示為abXn-，有關(guān)說法錯誤的是

A. 中子數(shù)為a-b B. 電子數(shù)為b+n

C. 質(zhì)量數(shù)為a+b D. 一個離子的質(zhì)量約為 a/6.02×1023g

【答案】C

【解析】根據(jù)課本AZX表達(dá)的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項正確；元素X帶n個單位負(fù)電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C選項錯誤；1mol abXn-的質(zhì)量約ag，所以一個abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g，D選項正確，正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。

I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科學(xué)實驗將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進(jìn)行（城編號）。

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度

（2）該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。

（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應(yīng)條件下平衡常教為K，虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，盛線II對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是______。

II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

（2）25℃時，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的

pH=6，那么混合液中=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B. M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL

C. N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N＞Q

D. N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干冰氣化過程中發(fā)生變化的是

A. 分子間作用力 B. 分子內(nèi)共價鍵的極性

C. 分子內(nèi)原子間距離 D. 分子的空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是

①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；

②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；

③化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)；

④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等；

⑤達(dá)到平衡時，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。

A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。

①向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其聚沉能力最強(qiáng)的為________（填序號）。

A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

②為了把黏土溶膠（黏土膠體粒子帶負(fù)電荷）變成較潔凈的水，加入下列電解質(zhì)時，_______（填序號）效果最明顯，原因是_____________________________________________。

A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4

（2）已知半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子通過，膠體粒子不能透過。（提示：碘遇淀粉顯藍(lán)色）

把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實驗：

①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是______________________。

②向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是__________________________。

③由上述實驗得出的結(jié)論是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

A. 它們之間互為同系物

B. n星烷的化學(xué)式為C3nH4n（n為大于等于3的自然數(shù)）

C. 四星烷與互為同分異構(gòu)體

D. 它們的一氯代物均只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向純水中通入Cl2至飽和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，實驗過程中得到如下圖所示的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. pH=7時，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

B. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，Cl2在水中的溶解度增大

C. b點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)

D. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題：

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________.

（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，它們都屬于___晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是_____________。

（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______（填元素符號）。

② BH4-的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。

③ 寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：___________。

（4）一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

② Mn在晶體中的堆積方式為________（填“簡單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆積。

③ 若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=_____。

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