【題目】(14分〕某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
裝置連接順序?yàn)?/span>_________(用字母表示),其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
(1)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),
觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化.堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁____________。
(2)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復(fù)①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗(yàn)證你的假設(shè)________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。
(1)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反應(yīng)的離子方捏式________。
(2)測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
【答案】 ACBEDF:除去HCl氣體(若答除雜質(zhì)氣體不給分) 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn) H2SO3、HSO3-、SO32- 過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)。 將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許,加熱,若無紅色出現(xiàn),原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者。 2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 (HCOO-+2SO2+CO32-=S2O42-+H2O+2CO2) 60.9%
【解析】【探究一】
裝置A制備SO2,由于次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性,因此根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知可以把SO2通入碳酸氫鈉溶液中,利用亞硫酸氫鈉除去SO2中的CO2,再利用酸性高錳酸鉀溶液氧化CO2中的SO2,利用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡,最后把CO2通入漂白粉溶液中即可實(shí)現(xiàn)亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,所以裝置連接順序?yàn)?/span>ACBEDF,其中裝置C的作用是除去HCl氣體。
【探究二】
(1)由于ii中是品紅的乙醇溶液和i其對(duì)照作用,因此堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn);由于實(shí)驗(yàn)中i中紅色褪去;ii中無變化。由于SO2能與水反應(yīng),這說明使品紅的水溶液褪色的微?赡苁H2SO3、HSO3-、SO32-;(2)當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí),過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì);因?yàn)槎趸虻钠拙哂屑訜峥苫謴?fù)性,故將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許,加熱,若無紅色出現(xiàn),原因?yàn)榍罢,反之則為后者;
【探究三】
(1)根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2。(2)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.0021mol,根據(jù)方程式可知消耗Na2S2O4的物質(zhì)的量是0.0021mol×5/6=0.00175mol,因此原Na2S2O4的物質(zhì)的量是0.0175mol,則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)
B. b點(diǎn),υ正(CO2)=υ逆(H2O)
C. a點(diǎn),H2和H2O物質(zhì)的量相等
D. 其他條件恒定,充入更多H2,乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
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【題目】分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有 ( )
A.1種B.3種C.4種D.5種
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(稀溶液混合時(shí)體積可直接相加)。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 由圖中信息可知,HA一定是強(qiáng)酸
B. 當(dāng)V(MOH)=50.00 mL時(shí),混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01 mol·L-1
C. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)=c(A-)
D. K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計(jì)算,應(yīng)選擇下列________。
A.需要CuSO4固體8 g B.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4固體7.7 g
(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是____________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________。
(6)定容,搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】有a、b、c、d 四瓶無色溶液,它們分別是Ba(OH)2溶液,NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種。現(xiàn)各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示,表中“↓”表示生成沉淀;“↑”表示生成氣體;“一”表示無明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是
A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液
C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH)2溶液。
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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為________,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,電子數(shù)為________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是_______________________________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________;一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是________,理由是________________________。
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是
A. 氫氧化鐵膠體可用于凈水 B. Fe2O3可用作紅色涂料
C. 純堿溶液可用于去除油污 D. MnO2和濃HCl可用于工業(yè)制氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于0.1mol/L的醋酸說法正確的是( )
A.該溶液中存在兩種分子、兩種離子
B.該溶液中氫離子的數(shù)目小于0.1NA
C.升高溫度,醋酸的電離平衡常數(shù)變大
D.向該醋酸中加水,醋酸的電離平衡正向移動(dòng),pH變小
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