Question

【題目】某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示

請回答下列問題

（1）完成反應(yīng)方程式：

______Ca(OH)2+_____NaHCO3(過量)=______+_____+_______H2O，___________

（2）若A、C均含有鋁元素：

①當B為鹽酸時，C為___________；

②當B為NaOH時，C為___________。

（3）若A為第二周期黑色固體單質(zhì)，B為第二周期某元素的最高價氧化物的水化物。寫出該反應(yīng)的化學方程式______________________。

（4）若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗溶液中金屬陽離子的方法是___________。

（5）若C為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。實驗室為了簡便制取該氣體，下列方法中適合的是___________

A.加熱氯化銨固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥

B.在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500℃

C.在濃氨水中加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體NaOH干燥

D.加熱NH4HCO3，生成的氣體用P2O5干燥

（6）若A為S單質(zhì)，D為Na2SO3：

①Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。

②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是___________。

Answer 1

【答案】1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2 AlCl3 NaAlO2 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 取反應(yīng)后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅色褪去 C c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－)＞c(H+) 取Na2S固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋

【解析】

（1）依據(jù)過量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)方程式填寫；

（2）若A、C均含有鋁元素①當B為鹽酸時，依據(jù)鹽酸和鋁反應(yīng)可知，C為AlCl3；

②當B為NaOH時，C為NaAlO2。

（3）若A為第二周期黑色固體單質(zhì)，則A為C，B為第二周期某元素的最高價氧化物的水化物，B為HNO3,；

（4）若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，則溶液中的金屬陽離子是Fe2+，

（5）若C為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3；

（6）若A為S單質(zhì)，D為Na2SO3；則反應(yīng)為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；

①Na2SO3是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性；

②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，所以C是Na2S，配制該溶液是應(yīng)防止其水解；

（1）過量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NaHCO3(過量)=CaCO3+Na2CO3+2H2O；

本題答案為：1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2。

（2）若A、C均含有鋁元素①當B為鹽酸時，依據(jù)鹽酸和鋁反應(yīng)可知，C為AlCl3；

②當B為NaOH時，C為NaAlO2；

本題答案為：AlCl3 ， NaAlO2。

（3）有分析知道，A是C，B是HNO3，則反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

本題答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（4）若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，則溶液中的金屬陽離子是Fe2+，檢驗Fe2+的方法是：取反應(yīng)后溶液少許于試管中，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅色褪去；

本題答案為：取反應(yīng)后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅色褪去。

（5）若C為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3，實驗室制取NH3的簡便方法是：在濃氨水中加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體NaOH干燥；

本題答案為：C。

（6）若A為S單質(zhì)，D為Na2SO3；則反應(yīng)為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；

①Na2SO3是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性，Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)；

本題答案為：c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。

②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，是因為Na2S水解產(chǎn)生H2S的原因，配制該溶液時應(yīng)加入氫氧化鈉抑制其水解，所以取Na2S固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋，來配制Na2S溶液；

本題答案為：取Na2S固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋。