（4分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，          是氧化劑，           是還原劑，         元素被氧化，       元素被還原。
Fe3O4、CO、C、Fe
該反應中，鐵元素的化合價降為0價，被還原，而碳元素的化合價由+2價升至+4價，被氧化，故Fe3O4為氧化劑，CO為還原劑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（   ）
A．+1　B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
下列說法正確的是
A．氧化產(chǎn)物只有H2S04
B．1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D．As2S3不可能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）
下列說法正確的是
A．反應①、②均是氧化還原反應
B．反應②中N2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物
C．反應②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，NO2被氧化0.25 mol
D．反應②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．要實現(xiàn)Fe2+→ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是            ，
被氧化的元素是        ，氧化劑是                     ，
用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(在方程式中直接標出)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO3(濃) ="== " Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
①用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑____________氧化產(chǎn)物_____________
③離子方程式：____________________________________________
（2）2H2S + SO2  ="== " 3S↓ +  2H2O 
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出該反應
并配平                                                            
（2）上述反應中的氧化劑是            ，反應產(chǎn)生的氣體可用             吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。若將該反應設計成一原電池，則NO應該在         （填“正極”或“負極”）附近逸出。

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