接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，下列措施能提高硫酸的產(chǎn)率的是


  1. A.
    控制接觸室內(nèi)的溫度在450℃左右
  2. B.
    沸騰爐中通入過量空氣
  3. C.
    對爐氣進行除塵、洗滌、干燥處理
  4. D.
    接觸室中用V2O5作催化劑
B
解析：
通入過量空氣，可以使礦石燃燒充分而提高硫酸的產(chǎn)率，B符合題意；對爐氣進行除塵、洗滌、干燥處理的目的是防止催化劑中毒，不能提高硫酸的產(chǎn)率，C不符合題意；接觸室中用V2O5作催化劑和控制接觸室內(nèi)的溫度在450 ℃左右，都只能提高化學反應(yīng)的速率，不能提高硫酸的產(chǎn)率，A、D不符合題意。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：

 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。

（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省衢州二中高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：

 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。

（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

 

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