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【題目】關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ）
A.裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物
B.裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
C.裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3
D.裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體

【答案】C
【解析】解：A．碘易升華，可用升華的方法分離，故A錯誤；B．HCl或NH3氣體易溶于水，應用四氯化碳防止倒吸，故B錯誤；
C．NH4HCO3分解生成氨氣，生成的二氧化碳用堿石灰吸收，可用于制備氨氣，故C正確；
D．二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空法收集，NO不能排空氣法收集，故D錯誤．
故選C．
A．分離碘和氯化鈉的固體，可用升華的方法；
B．HCl或NH3氣體易溶于水，不能防止倒吸；
C．NH4HCO3分解生成氨氣，生成的二氧化碳用堿石灰吸收；
D．二氧化碳密度比空氣大，NO不能排空氣法收集．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組設計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）實驗時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應的化學方程式
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：BD ． 解釋B中對應現(xiàn)象的原因 ．
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 ．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質的量濃度為

A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如圖1：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4 ， 反應中無氣體生成．副產品甲陽離子是 ．
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是 ．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8.0×10﹣16

1.0×10﹣29

1.8×10﹣11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當溶液的pH等于時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ．
（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，一個裝滿氧氣的容器質量為74g，若裝滿氮氣時質量是66g，此容器的體積是（ ）

A. 4.48L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是

X

Y

Z

A. X，Y，Z中X的單質最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY

C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質量分數(shù)．

（1）實驗反應原理：寫出A中發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)
a．反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m1 g
b．反應結束后，經過處理后的殘余固體的質量，記為m2 g
c．經過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
導致銅的質量分數(shù)大于理論值的原因可能是（填符號）
導致銅的質量分數(shù)小于理論值的原因可能是（填符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做如表實驗：下列說法正確的是（ ）

裝
置

現(xiàn)象

電流計指針未發(fā)生偏轉

電流計指針發(fā)生偏轉


A.“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe﹣3e﹣=Fe3+
C.用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極
D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

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