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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫下,11.2LSO2含有的氧原子數小于NA

B. 0. 1molNa2O2Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA

C. 10g質量分數為34%H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA

D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.0lNA

【答案】A

【解析】

A、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數小于NA,選項A正確;

B、由Na2O2的電子式為,Na2O的電子式為可知,1 mol Na2O中含3mol離子,1molNa2O2中含3mol離子,則0. 1 mol Na2ONa2O2混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子總數是0.3NA ,選項B錯誤;

C、H2O2溶液中,除了H2O2,水也含氫原子,故10g質量分數為34%H2O2溶液中的氫原子的個數大于0.2NA個,選項C錯誤;

D. 醋酸為弱酸,在水中不完全電離,100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數小于0.0lNA,選項D錯誤。

答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列結論正確的是

A. 該有機物分子式為C13H16

B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線

D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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【題目】高能鋰離子電池總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2SLiPF6·SO(CH3)2為電解質,用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B. 當轉移1mol e時,b室離子數增加NA

C. 該電池充電時陽極反應式為Fe+Li2S2e=FeS+2Li+

D. 若去除圖陰離子膜,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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【題目】已知:pKa=lgKa。25℃時,H2ApKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中:c(HA)=c(H2A)

B. b點溶液中:A2水解平衡常數Kh1=106.81

C. c點溶液中:V0=30

D. a、bc、d四點中,d點溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】塑化劑(DEHP)的一種合成路線如下:

已知:①有機物分子中,同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定,會自動脫水。

請回答下列問題:

(1)DEHP分子的官能團名稱___________,B的名稱___________。

(2)反應I、IV的類型分別為___________、___________;反應Ⅲ的條件___________。

(3)E的結構簡式___________

(4)反應V的化學方程式___________;

(5)符合下列條件的C的同分異構體共有___________種,寫出其中一種的結構簡式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應放出CO2氣體

(6)請參考上述合成路線,以苯甲醇、正丁醇為原料,無機試劑任選,寫出合成G(結構式如右)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:

答:_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1;3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:

―→

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl22KI===2KClI2

回答下列問題:

1寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱:①_____________ _____________

2四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質的主要成分為________。(填化學式)

3F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是___________________________。

4在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有(除泥三角外)_______________(填序號)。

①試管  ②瓷坩堝  ③坩堝鉗  ④蒸發(fā)皿  ⑤酒精燈

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【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應的離子方程式是__________________________________________________

(2)實驗操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實驗操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式_______________________。

(5)由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

(6)實驗反思:

①有同學認為實驗操作吹入的熱空氣,會干擾(5)中結論的得出,你認為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________

②實驗操作,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

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