實驗室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．稱量12.8gCuSO4固體，在100mL燒杯中加入80mL蒸餾水充分溶解
B．稱量20gCuSO4?5H2O固體，用80mL容量瓶配制成溶液
C．用容量瓶配制溶液過程中，玻璃棒起攪拌加速溶解和引流液體的作用
D．當(dāng)用膠頭滴管定容時，若視線偏低，則所配制的溶液濃度偏低
需要配制80mL溶液，實驗室沒有80mL容量瓶，應(yīng)該選用100mL容量瓶，實際配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸銅的質(zhì)量為1.6g，
A、稱量12.8g CuSO4固體，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.08mol，在100mL燒杯中加入80mL蒸餾水充分溶解，配制的溶液體積大于80mL，溶液濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；
B、實驗室沒有80mL容量瓶，應(yīng)該選用100mL容量瓶，實際配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，故B錯誤；
C、在溶解過程中，玻璃棒起到了攪拌加速溶解作用，在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒起到了引流的作用，故C正確；
D、用膠頭滴管定容時，若視線偏低，即仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致容量瓶中進入的蒸餾水體積偏大，則所配制的溶液濃度偏低，故D正確；
故選CD．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖1是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容．某次學(xué)生實驗需要0.5mol?L-1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏：______．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器______．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是______．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是______（填字母）．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是______（填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），儀器C的名稱是______，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為______mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度______0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL規(guī)格的量筒最好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CuSO4?5H2O制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是（　�。�
A．將25克CuSO4?5H2O溶于1升水中
B．把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中
C．把25克CuSO4?5H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1升
D．把25克CuSO4?5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1升溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na2CO3固體______g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至______mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌______2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用______逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？______．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？（填“需要”或“不需要”）______
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會______；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會______；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會______；
（4）若在定容的過程之中，視線始終俯視刻度線，則所得溶液的濃度會______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗中需要2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000mL，212gB．950mL，201.4g
C．500mL，286gD．任意規(guī)格，572g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后就直接進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分，實驗記錄如圖所示．

（1）該礦石中含有______（填化學(xué)式），請寫出實驗過程①中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)．當(dāng)陽極上收集到氣體33.6L（已折算成標準狀況）時，陰極上得到該金屬______g．
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式______；將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）經(jīng)進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3（上述方案檢測不出）．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．下列敘述正確的是______（填序號）．
①氯化鍶（SrCl2）溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶（Sr）
④高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某無色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干種離子組成，取該溶液進行如圖實驗：
（1）白色沉淀甲是______；
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式______、______；
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是______，尚未確定是否存在的離子是______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案