【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）

①升高溫度________；

②加入催化劑________；

③充入更多的H2________；

④保持容器中壓強不變，充入氖氣________；

⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。

【答案】 增大 增大 增大 減小 不變

【解析】①升高溫度反應速率一定增大；②加入催化劑反應速率一定增大；③充入更多的H2，氫氣濃度增大，反應速率一定增大；④保持容器中壓強不變，充入氖氣，容積增大，反應物濃度減小，反應速率減��；⑤保持容器容積不變，通入氖氣，反應物濃度不變，反應速率不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A.CaCl2
B.Ba（OH）2
C.H2O2
D.Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】喹啉醛H 是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下：

巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反應④中，吡啶作穩(wěn)定劑

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________________________。

（2）①、⑥的反應類型分別為_______________、________________。

（3）D為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不含“—O—”結(jié)構(gòu)，且不能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3:2:1，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（4）反應④的化學方程式為______________________________________。

（5）下列有關G的說法正確的是________________ (填標號)。

a.經(jīng)質(zhì)譜儀測定，G只含有羧基、碳碳雙健兩種官能團

b.屬于萘的衍生物

c.一定條件下可發(fā)生加聚反應

d.可與少量Na2CO3溶液反應生成NaHCO3

（6）X是H的同分異構(gòu)體，兩者環(huán)狀結(jié)構(gòu)相同，X環(huán)上的取代基與H的相同但位置不同，則X可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）寫出用為原料制備的合成路線________________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

___________________________；

②___________________________________；

（3）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________；

（4）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在入住新裝修的新房之前，下列做法錯誤的是

A. 緊閉門窗防止墻面干裂或變質(zhì) B. 適度開窗通風，充分進行室內(nèi)外空氣對流

C. 裝修后空置一段時間后入住 D. 在各個房間適量放置吊蘭，蘆薈等植物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科技文獻中經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是

A．赤色海潮 B．棕色煙氣 C．白色污染 D．綠色食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)為原料提煉鉛及其化合物的工藝流程如下:

請回答下列問題:

（1）流程中“趁熱過濾”的目的是______，濾渣的主要成分是_________。

（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（3）濁液1中通入適量氯氣時,發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（4）《藥性論》中有關鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴。”向鉛丹中滴加濃鹽酸時,產(chǎn)生黃綠色氣體,請寫出發(fā)生反應的化學方程式_________。

（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]

（6）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的濃度分數(shù)x與溶液PH變化的關系如下圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH>13時,溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________。

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的鉛和其他雜質(zhì)離子,實驗結(jié)果記錄如下:

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

處理前濃度(mg/L)

0.100

29.8

0.12

0.087

處理后濃度(mg/L)

0.004

22.6

0.04

0.053

由表可知該試劑去除Pb2+比Fe3+效果好,請用表中有關數(shù)據(jù)說明_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中逐漸滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法正確的是(　)

A. b＜0.01

B. 混合后溶液酸堿性無法判斷

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關說法正確的是(　　)

A. a為電源的負極

B. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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