下列3種不同粒子 1 1H、 2 1H、 3 1H表示      種元素，      種核素，1 1H、 2 1H、 3 1H互稱(chēng)為                。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，濃度為0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
 
、E
 
．
（2）C元素的價(jià)電子排布圖為：
 
；該排布遵循的原理主要有：
 
（答完整得分）．
（3）C、D元素形成的化合物主要有：
 
（填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式是
 
．
（4）化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃，那么BD3的晶體類(lèi)型為
 
；事實(shí)上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于
 
形成的．（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）
（5）如圖為幾種晶胞（或晶胞的
18
）示意圖，其中精英家教網(wǎng)和○代表兩種不同的粒子．E與D形成的化合物的晶胞是下列中的
 
（填序號(hào)），在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：022

下列14種不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，

(1)有________種不同的核素．

(2)有________種不同的元素．

(3)________、________、________、________原子互稱(chēng)同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列14種不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，

(1)有____________種不同的核素。

(2)有____________種不同的元素。

(3)_________、__________、___________、___________原子互稱(chēng)同位素。

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