【題目】（1）在12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0 4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。

（2）質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

【答案】120 9

【解析】

（1）某二價金屬的硫酸鹽，其化學表達式為RSO4，由所含氧原子的物質(zhì)的量，可求出此硫酸鹽的物質(zhì)的量，利用公式可求出摩爾質(zhì)量。

（2）利用公式，可求出質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3的物質(zhì)的量濃度。

（1）某二價金屬的硫酸鹽，其化學表達式為RSO4，關系式為RSO4——4O，n(O)= 0.4mol，則n(RSO4)=0.1mol，利用公式==120g/mol。答案為：120；

（2）==9mol/L。答案為：9。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應用中廣泛，某工廠從釩渣中回收金屬，釩渣中主要成分有V2O3、FeO，還含有少量的CuO、Al2O3，工藝流程如圖：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。

②NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

（1）寫出濾液I中加入過量的CO2時發(fā)生反應的離子方程式；制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作：過濾、___、___。

（2）煅燒時，濾渣I的主要成分V2O3轉化為可溶性NaVO3，寫出其反應的化學方程式___。

（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___（用離子方程式解釋）。

（4）常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應的離子___；實際pH值要調(diào)整到8，其目的是___；調(diào)pH=2~2.5后過濾，濾渣III的主要成分為___。

（5）請寫出煅燒濾渣III時，發(fā)生反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量之比為1:3的氮氣和氫氣充入恒容密閉容器中，測定不同溫度、壓強下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分數(shù)，結果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.

B.該反應

C.點，的轉化率為

D.合成氨工業(yè)實現(xiàn)了人工固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對該溶液的說法中，正確的是（ ）

A.該溶液中含有58.5gNaCl

B.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaCl

C.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

D.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A.Z的生成速率和X的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成了3nmolY

C.X、Y、Z的濃度不再變化

D.X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應：3A（g）3B＋C（正反應為吸熱反應），平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)

B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A.曲線n表示與pH的變化關系

B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F為重要的有機原料中間體，合成F的路線如圖：

已知：I.烴A的相對分子量為42；

II.R-CH=CH2R-CHO+HCHO:

III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl

IV.已知C=C-OH不穩(wěn)定，原子會發(fā)生重排，例：

回答下列問題：

(1)有機物B的名稱是___。

(2)E的結構簡式是___。

(3)反應①的反應類型為___；反應③所需的試劑和條件為___。

(4)反應②的化學方程式為___。

(5)與NaOH反應的化學方程式為___。

(6)有機物的同分異構體有多種，其中屬于二元羧酸的同分異構體有___種(不含立體異構)寫出其中核磁共振氫譜顯示只有3組峰的同分異構體的結構簡式：___。

(7)請寫出用溴苯為原料制備己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路線___(無機試劑任選)。

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