【題目】(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_______。
(3)若m g某氣體中含分子數(shù)N個,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質量為____。
(4)O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質量是31,則O2和N2的物質的量比為__________。
(5)在反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,氧化劑是________。
(6)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標準狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小順序是____________(用V1、V2、V3填寫)
(7)現(xiàn)有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質能導電的是_________________。
(8)在粗鹽提純的實驗中,判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。
(9)胃酸中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過多,請寫出其反應的離子方程式________________________________。
【答案】 1.2 20g g/mol 3:1 KClO3 1:2:3 V1>V2=V3 ④⑧⑩ 取少量上層清液于試管中,加入BaCl2溶液,如果沒有白色沉淀生成,則說明BaCl2溶液已過量 HCO3-+ H+===H2O + CO2↑
【解析】(1)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol,故答案為:1.2;
(2)配制物質的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要氫氧化鈉質量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g;故答案為:20.0;
(3)mg某氣體中含分子數(shù)為N,則一個分子的質量為g,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該氣體的摩爾質量為g/mol,故答案為: g/mol;
(4)設O2和N2的物質的量分別為x、y,則31=,解得=,故答案為: ;
(5)根據(jù)方程式2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,KClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價,被還原,氧化劑為KClO3,故答案為:KClO3;
(6)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應,則:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3;若將三種金屬各0.2mol分別投入10mL1mol/L的鹽酸中,可知三種金屬都過量,但金屬鈉活潑,能與水反應生成氫氣,則生成氫氣最多的是鈉,鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多,故答案為:1:2:3;V1>V2=V3;
(7)①NaCl晶體不能導電,溶于水導電,屬于電解質,②干冰為二氧化碳不能導電,不能電離屬于非電解質,③HCl不能導電,溶于水導電屬于電解質,④銅是金屬既不是電解質也不是非電解質,⑤CaCO3固體不能導電,熔融狀態(tài)導電,屬于電解質,⑥葡萄糖不能電離屬于非電解質,⑦酒精不能電離屬于非電解質,⑧熔融的KNO3導電,屬于電解質,⑨液氧是單質,既不是電解質也不是非電解質,⑩稀硫酸是硫酸溶液導電,屬于混合物,既不是電解質也不是非電解質,以上物質能導電的是 ④⑧⑩,故答案為:④⑧⑩;
(8)BaCl2溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子,則取少量上層清液于試管中,繼續(xù)加入BaCl2溶液,如果沒有白色沉淀生成,則說明BaCl2溶液已過量;故答案為:取少量上層清液于試管中,加入BaCl2溶液,如果沒有白色沉淀生成,則說明BaCl2溶液已過量;
(9)小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
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【題目】關于甲烷的說法正確的是( )
A.是天然氣、水煤氣的主要成分B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.可以和氯氣發(fā)生加成反應D.無色無味,難溶于水
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【題目】已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關.當n(KOH)=amol時,下列有關說法錯誤的是
A. 若某溫度下,反應后=11,則溶液中
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol
C. 改變溫度,反應中轉移電子的物質的量ne的范圍:amol≤ne≤amol
D. 改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol
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【題目】在科學技術發(fā)展史上,為人類增產(chǎn)糧食、消除饑餓做出巨大貢獻的化學成就是( )
A. 金屬冶煉 B. 合成氨工業(yè) C. 石油工業(yè) D. 海水綜合利用
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【題目】下列關于能量轉換的認識中,不正確的是( )。
A. 電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉化為化學能
B. 綠色植物進行光合作用時,太陽能轉化為化學能
C. 煤燃燒時,化學能主要轉化為熱能
D. 白熾燈工作時,電能全部轉化為光能
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中,Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
①反應I的化學方程式為 。
②反應II的離子方程式為 。
③進行溶解,沉淀、洗滌這些操作的共同目的是 。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為________________。
(3)濕法、干法制備K2FeO4的反應中均利用的是+3價Fe元素的 性質。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有 。
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【題目】海帶中含有豐富的碘。某研究性學習小組按下圖所示實驗流程提取海帶中的碘。
回答下列問題:
(1)步驟①灼燒海帶時,除三腳架外,還需要用到下列儀器中的________(填字母標號)。
A.燒杯 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是________。
(3)步驟④反應的離子方程式為____________________________。
(4)步驟⑤中,可以用苯來提取碘的理由是__________________,碘水溶液加入苯后,振蕩、靜止可觀察到的實驗現(xiàn)象為________。
(5)請設計實驗檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘__________________。
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【題目】(1)含6.02×1022個分子的CO中,n(CO)=_______。
(2)2molH2SO4的m(H2SO4)=_______。
(3)7gN2在標準狀況下的V(N2)=_______。
(4)5L2mol·L-1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=_______。
(5)將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中,請寫出有關反應的離子方程式:
① _____;
②_____________。
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【題目】下列關系的表述中,正確的是
A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量之比為1∶1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D. pH=3的鹽酸和pH=3的AlCl3溶液中,水電離出的c(H+)后者大
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