2．相同條件下，體積相同的CO和CO2，物質(zhì)的量比為1：1；其質(zhì)量比為7：11；原子個(gè)數(shù)比為2：3；密度比為7：11．

分析 依據(jù)阿伏伽德羅定律：相同條件下，氣體體積相同，則氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比；
依據(jù)CO為雙原子分子，CO2為三原子分子，計(jì)算原子個(gè)數(shù)比；
ρ=$\frac{M}{Vm}$計(jì)算兩種氣體密度之比．

解答 解：依據(jù)阿伏伽德羅定律：相同條件下，氣體體積相同，則氣體物質(zhì)的量相同，所以二者物質(zhì)的量之比：1：1；
依據(jù)m=nM，二者質(zhì)量之比：1×28：1×44=7：11；
原子個(gè)數(shù)之比：1×2：1×3=2：3；
依據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$可知密度之比與M成正比，所以相同條件下，體積相同的CO和CO2密度之比為：28：44=7：11；
故答案為：1：1，7：11，2：3，7：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，明確阿伏伽德羅定律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．回答問(wèn)題
（1）用金屬鈉制取過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時(shí)生成N2，N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2，
（3）將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動(dòng)、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示．
實(shí)驗(yàn)表明：
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 
④I中有兩個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
⑤1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br（不考慮立體異構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體除了和以外，還有、 （寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）由I生成J的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）在a～r11種元素有4種金屬元素；
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；
（3）e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為Al2O3；
（4）化合物ba3的結(jié)構(gòu)式為；
（5）用電子式表示化合物d2n的形成過(guò)程；
（6）d的最高價(jià)氧化物的水化物與e的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下面是一些學(xué)生的認(rèn)識(shí)，其中正確的是（　�。�
A．在陰離子中，質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù)
B．氧化反應(yīng)就是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)
C．在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑一定能加快反應(yīng)的速率
D．最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨是電解池的負(fù)極，Cu是電解池的正極
B．電解過(guò)程中，銅電極上自身沒(méi)什么變化
C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上會(huì)有銅析出
D．整個(gè)電解過(guò)程中，溶液的pH不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）
（1）25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA×（判斷對(duì)錯(cuò)）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子×（判斷對(duì)錯(cuò)）
（3）1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子×（判斷對(duì)錯(cuò)）
（4）1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA×（判斷對(duì)錯(cuò)）
（5）常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA√（判斷對(duì)錯(cuò)）
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA×．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一包由Cu、Fe、Fe2O3三種物質(zhì)構(gòu)成的混合粉末，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究其組成．他們稱取該混合粉末20.40g放入反應(yīng)器中并連接氣體收集裝置，向反應(yīng)器逐滴加入4.00mol•L-1硫酸溶液并緩慢攪拌．當(dāng)加入硫酸a mL時(shí)，混合粉末恰好完全溶解，同時(shí)收集到bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．混合粉末中物質(zhì)的量之間一定滿足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3）
B．混合粉末中物質(zhì)的量之間一定滿足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3）
C．混合粉末中物質(zhì)的量之間一定滿足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+$\frac{bL}{22.4L•mo{l}^{-1}}$
D．若a=72.50，b=1.12，則20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）NH4Cl的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；0.1mol•L-1的NH4Cl水溶液中加入少量明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．

（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O．該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有使Cu（OH）2分解生成CuO、降低N2H4溶解度，促進(jìn)N2H4的揮發(fā)．
（3）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是常溫時(shí)，某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是Cr（OH）3，圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是C．
②由圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為1×10-15．

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