A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。
（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。
（1）氮　硫　氟�。�2）三　ⅥA�。�3）
F2＋H2=2HF　（4）2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4
依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B(niǎo)處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x－1，則C為x＋1，B為x＋8，則有（x－1）＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見(jiàn)含氧酸根離子有：
①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判斷正確是
A．若它能形成①時(shí)，則不可能形成②，③
B．若它能形成②時(shí)，則還可以形成③，④
C．若它能形成①時(shí)，則不可能形成④
D．若它能形成②時(shí)，則可以形成①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子的個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7，理由是________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
A．共價(jià)鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．鍵    E．鍵
寫(xiě)出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________，SeO32－的立體構(gòu)型為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B
與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；
（2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（  ）。
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）（n＋1）也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6
D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)中性原子的原子核外電子排布式發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（  ）。
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是常見(jiàn)的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問(wèn)題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是         （填序號(hào)）；
A．氫      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價(jià)氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素         （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D；
（3）A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；
信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學(xué)式為            。

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