【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>X> Y

B.非金屬性：R>W> Z

C.X、Z對應的含氧酸均為強酸

D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高

【答案】C

【解析】

R元素的常見單質(zhì)為氣體，結(jié)合圖分析可知，R為Cl元素、則W為：S元素、Z為P元素、Y為：O元素、X為：N元素。

A. 同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑：P>N>O，A正確；

B. 同周期，從左到右，非金屬性增強，所以非金屬性：Cl>S>P，B正確；

C. X為N元素、Z為P元素，其對應的含氧酸分別為HNO3、HNO2和H3PO4，HNO3為強酸，HNO2、H3PO4為弱酸，C錯誤；

D. Y為O元素、X為N元素，其最簡單氫化物分別為H2O和NH3，其沸點：H2O>NH3，D正確；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3

D. 海帶海帶灰I2(aq)I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應，能量關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應為吸熱反應

B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D.若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結(jié)合所學知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因為_____________

(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應能自發(fā)進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式，無需計算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

�。叵拢琋aBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。

ⅱ．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

（2）步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調(diào)到5的目的_______________ 。

（3）寫出反應④的離子反應方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應的離子方程式_________________。

（5）將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：

上述裝置工作時，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2

B. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池

C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小

D. 甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX為弱酸，HY為強酸

B. 水的電離程度：d＞c＞b

C. c點對應的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量：④＜①＜③＜②B.體積：④＜①＜②＜③

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子個數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應中ClO－為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 反應后溶液的pH減小

C. 如圖t0時反應達平衡狀態(tài)

D. 反應過程中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6mol電子

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