【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下:
已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知Te為VIA族元素,TeO2被濃NaOH溶液溶解,所生成鹽的化學(xué)式為____________。
(2)“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使Te的浸出率降低,原因是________________________。
(3)“酸浸1”過程中,控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;
“還原”過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲,方法是:將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,再用NaOH溶液堿浸,以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42-存在,生成TeO42-的原因是_____________________。
(5)常溫下,向l mol·L-1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH=5時(shí),c(TeO32-):c(H2TeO3)=__________。(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3 Ka2=2.0×10-8)
【答案】Na2TeO3 溫度升高,濃鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)物濃度減小,導(dǎo)致浸出率降低 Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2 2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42-+ Te + 8H+ TeO32-+4e- + 3H2O = Te + 6OH- TeO32-在陽極直接被氧化,或陽極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42- 0.2
【解析】
(1)類比SO2與堿反應(yīng)得出TeO2被濃NaOH溶液溶解所生成鹽的化學(xué)式。
(2)分析溫度升高,導(dǎo)致濃鹽酸揮發(fā),濃度減小,導(dǎo)致浸出率降低。
(3)根據(jù)流程圖得出Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,“還原”過程中,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得出離子方程式。
(4)電解過程實(shí)際是電解Na2TeO3溶液的過程,其陰極上發(fā)生還原反應(yīng),在陽極區(qū)可能TeO32-直接被氧化成TeO42-,或陽極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-。
(5)將電離平衡常數(shù)兩者相乘得出比值。
(1)TeO2被濃NaOH溶液溶解,根據(jù)SO2與堿反應(yīng)得出所生成鹽的化學(xué)式為Na2TeO3,故答案為:Na2TeO3。
(2)“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使Te的浸出率降低,原因是溫度升高,濃鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)物濃度減小,導(dǎo)致浸出率降低,故答案為:溫度升高,濃鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)物濃度減小,導(dǎo)致浸出率降低。
(3)“酸浸1”過程中,控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2、Cu元素轉(zhuǎn)化成CuSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2;根據(jù)題給已知,TeO2溶于濃鹽酸得到TeCl4,“還原”過程中二氧化硫?qū)?/span>Te4+還原成Te,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42-+ Te + 8H+,故答案為:Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2;2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42-+ Te + 8H+。
(4)將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,TeO2用NaOH溶液浸取時(shí)轉(zhuǎn)化為Na2TeO3,電解過程實(shí)際是電解Na2TeO3溶液的過程,其陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為TeO32-+4e- + 3H2O = Te + 6OH-,在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42-存在,TeO32-化合價(jià)升高變?yōu)?/span>TeO42-,生成TeO42-的原因是可能為TeO32-在陽極直接被氧化,也可能為陽極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-,故答案為:TeO32-+4e- + 3H2O = Te + 6OH-;TeO32-在陽極直接被氧化,或陽極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-。
(5)常溫下,向l mol·L-1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,將,當(dāng)溶液pH=5時(shí),,故答案為:0.2。
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【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為( )
A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g
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【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:
(1)寫出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。
(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。
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【題目】“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,就意味著對(duì)污染防治提出更高要求。實(shí)驗(yàn)室中嘗試對(duì)垃圾滲透液再利用,實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體,當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是
A.該裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.鹽橋中Cl-向A極移動(dòng)
C.工作時(shí),B極區(qū)溶液pH增大
D.電路中流過7.5mol電子時(shí),共產(chǎn)生44.8 L N2
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【題目】雙氧水是重要的化學(xué)試劑。
(1)一定條件下,O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O),并實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化:
①是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrO5,反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析,CrO5中-2價(jià)O與-1價(jià)O的數(shù)目比為________。
(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量,F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒,將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中,發(fā)生反應(yīng):K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4―→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)
再用0.400 0 mol·L-1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液,用去19.00 mL雙氧水,滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)1:4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4===K2SO4+2CrO5+5H2O
反應(yīng)2:H2O2+CH3COOH===CH3COOOH+H2O
則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(寫出計(jì)算過程)。
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【題目】化合物F是一種非天然氨基酸,其合成路線如下:
(1) C中官能團(tuán)的名稱為________。
(2) D→E的反應(yīng)類型為________。
(3) B的分子式為C7H6O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(4) D的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式: ________。
①六元環(huán)狀脂肪族化合物;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol X反應(yīng)能生成4 mol Ag;
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5) 寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _____ 。
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【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可發(fā)生以下反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g);H=?符合下圖(a)所示的關(guān)系。w(c)為C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是
A.P3>P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D.P3>P4,y軸表示混合氣體的密度
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【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是
A.若X為粗銅,Y為硫酸銅,K接N,則此裝置可以精煉銅
B.若X為銅,Y為濃硝酸,K接M,可以形成原電池,則鐵為負(fù)極
C.若X為鋅,則無論K接M還是N,鐵都能被保護(hù)
D.若X為銀,Y為FeCl3,K接N,則此裝置可以在鐵上鍍銀
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