Question

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( )

A.a+b＞cB.C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)在平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若化學(xué)平衡不移動，A的濃度應(yīng)該為0.25 mol/L，而再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學(xué)平衡逆向移動。

A．減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向，所以a+b＞c，A正確；

B．減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時，生成物C的體積分?jǐn)?shù)會減小，B錯誤；

C．容器容積是原來的一半，即減小體系的壓強，反應(yīng)物A的濃度比原來濃度的一半0.25 mol/L大，說明減小壓強，化學(xué)平衡向逆向移動，C正確；

D．減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時，反應(yīng)物B轉(zhuǎn)化率降低，D正確；

故合理選項是B。