一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是（  ）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
D
A項(xiàng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，反應(yīng)速率減慢，1 000 s時(shí)未平衡，b與c不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2℃時(shí)，由于反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間長，大于1 000 s，但無法確定達(dá)到平衡所需時(shí)間；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，致使b＞10.08，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　　）
A．增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源
B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成
C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入
1
4
容積顏色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸氣，然后將活塞同時(shí)向外拉出到
1
2
處（快速）過一會(huì)兒可以看出（　�。�
①A中顏色比B中淺；②A中顏色比B中深；
③A和B顏色深淺相同；④A和B顏色都比開始時(shí)淺．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1∶3，此時(shí)v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為  ，而實(shí)際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因?yàn)?u>     。
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時(shí)，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：
項(xiàng)目
H2
N2
NH3
起始時(shí)
5 mol·L－1
3 mol·L－1
0
2 s末
2 mol·L－1
 
 
 
(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。
①t0→t1�、趖2→t3�、踭3→t4�、躷5→t6

若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)。
A．原電池負(fù)極被氧化
B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大
C．900 ℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動(dòng)
D．800 ℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是增大壓強(qiáng)
D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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