【題目】有興趣研究小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2SFe2O3)制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液。資料顯示:氯化亞銅(化學(xué)式為CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,通常是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色;見(jiàn)光則分解。

他們?cè)O(shè)計(jì)流程如下:

據(jù)此流程和以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)驗(yàn)證焙燒氣體產(chǎn)物是SO2的方法______________________________________;溶解固體A對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)SO2吸收用NaOH溶液,為得到純凈的Na2SO3溶液,其操作應(yīng)為_____________________________________________________________________。

(3)Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,傾出清液,抽濾即得CuCl沉淀.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

(4)CuCl沉淀的洗滌需要經(jīng)過(guò)酸洗、水洗和醇洗,水洗操作為____________________;醇洗不能省略,原因是______。

(5)得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷卻,密封包裝。這樣操作的目的是_______________________________________________________

(6)氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

【答案】 將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH溶液兩等分,一份通入足量SO2后,對(duì)溶液微熱,然后與另一份NaOH溶液混合,即得到所需溶液 2Cu2++SO32+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+ 向過(guò)濾器中加入蒸餾水,浸沒(méi)固體,待水濾出后,再重復(fù)操作2-3 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化 為不引入雜質(zhì),因?yàn)槁然瘉嗐~在空氣中會(huì)迅速被氧化,見(jiàn)光則分解 2CuCl+H2O Cu2O↓+2HCl

【解析】用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液,廢渣焙燒硫化亞銅生成氧化銅、二氧化硫,二氧化硫通入氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉溶液,固體A主要為氧化銅和氧化鐵,加入稀鹽酸溶解得到氯化鐵溶液和氯化銅溶液,加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,過(guò)濾得到氯化銅溶液和沉淀B,沉淀B為氫氧化鐵,氫氧化鐵溶解于濃鹽酸得到蝕刻液,亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液加入濃鹽酸抽濾得到氯化亞銅沉淀,洗滌得到固體粉末。(1)驗(yàn)證氣體是SO2方法是將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。固體A是硫化亞銅焙燒與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅CuO和原廢渣中的氧化鐵Fe2O3的混合物,所以用鹽酸溶解時(shí)反應(yīng)方程式為:CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(2)SO2與NaOH反應(yīng),當(dāng)SO2少量會(huì)有NaOH剩余,SO2過(guò)量生成了NaHSO3了,為得到純凈的Na2SO3溶液,其操作應(yīng)為把NaOH溶液兩等分,一份通入足量SO2后,對(duì)溶液微熱,然后與另一份NaOH溶液混合,即得到所需溶液;(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,傾出清液,抽濾即得CuCl沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++SO32﹣+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H;(4)水洗操作為:向過(guò)濾器中加入蒸餾水,浸沒(méi)固體,待水濾出后,再重復(fù)操作2-3次。醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化;(5)得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷卻,密封包裝。這樣操作的目的是為不引入雜質(zhì),因?yàn)槁然瘉嗐~在空氣中會(huì)迅速被氧化,見(jiàn)光則分解;(6)氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體為氧化亞銅,結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為:2CuCl+H2OCu2O↓+2HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說(shuō)法不正確的是( )

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA

C. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周?chē)炔课?則②是脂肪

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原

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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,X和Y組成的某二元化合物是生產(chǎn)普通玻璃所需主要原料之一,Z的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù),WX2和W2X4中的化合價(jià)相同,且二者可以互相轉(zhuǎn)換。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑大。篫>X>W

B. WX2和W2X4均能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>Z

D. 常壓下,常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>W

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【題目】砷(As)可作為半導(dǎo)體村料鍺(Ge)和硅的摻雜元素,這些材料廣泛應(yīng)用于發(fā)光二極管、紅外線發(fā)射器等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)天然的SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類,結(jié)晶形SiO2能自發(fā)的呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的性質(zhì)被稱為晶體的______________性,區(qū)分這兩種形態(tài)的SiO2最可靠的方法足對(duì)固體進(jìn)行___________實(shí)驗(yàn)。

(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布圖為_____________,最高能層符號(hào)為_____________,Ge、As、Se第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

(3)鍺元素與碳元素類似,可形成鍺烷(GenH2n+2),但至今沒(méi)有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷,根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因_____________________

化學(xué)鍵

C-C

C-H

Ge-Ge

Ge-H

鍵能(kJ·mol-1)

346

411

188

288

(4) GeCl4分子中的鍵角為_____________,GeH4分子中Ge的_____________軌道和H的_________軌道重疊形成σ鍵。

(5)立方砷化鎵的晶胞如下圖所示,已知晶胞邊長(zhǎng)為565pm,則Ga-As鍵的鍵長(zhǎng)為___________pm(只列出算式即可),Ga-As鍵中共用電子對(duì)偏向____________(填“Ga”或“As”)。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20 g·mL-1。

(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________

(2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。

(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。

(4)將10.0 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)

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【題目】有機(jī)物X常被用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是(

A. X的分子式為C6H7O7

B. X不能發(fā)生消去反應(yīng),但能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 1mol物質(zhì)X最多可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下:

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn)。

已知:②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2。

(1)寫(xiě)出提取流程中①③實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①__________,③________。

(2)四氯化碳是無(wú)色、密度比水大的液體。F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。

(3)從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是________

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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是( )

A. 該元素的元素符號(hào)為Ar

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有18個(gè)電子

D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)條件是影響有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的重要因素。下列各組物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是( )

A. 甲苯與溴

B. 丙烯與溴的CCl4溶液

C. 溴乙烷與氫氧化鈉溶液

D. 乙醇與氧氣

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