【題目】下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( )

A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B. 鋁片不用特殊方法保存

C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時,滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D. 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

【答案】B

【解析】試題分析:A是犧牲陽極的陰極保護(hù)法;B是由于在金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜,能夠阻止內(nèi)部金屬的腐蝕,和電化學(xué)原理無關(guān)系;C中可以構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率;D中也是原電池原理,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2做原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C.正極材料采用MnO2,可用做空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 燃料電池是一類能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+ 8OH一8e═BO2+ 6H2O

D. 在電池反應(yīng)中,每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z為0.2 mol·L-1 B.Y2為0.35 mol·L-1

C.X2為0.3 mol·L-1 D.Z為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫條件下將Cl2緩緩?fù)ㄈ?/span>NH3中,反應(yīng)生成NH4ClN2.下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象 B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 每有3molCl2反應(yīng),被氧化NH38mol D. NH4Cl是共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對象

(1)已知:①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2;

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),得到如下表三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡

所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);實驗2的平衡常數(shù)K=________。

②若實驗3達(dá)到平衡時與實驗2達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③若保持溫度和容積不變,向?qū)嶒?再增加4molH2O(g),使反應(yīng)達(dá)到新的平衡。下列說法不正確的是______(填序號)。

A.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5 : 3

B.新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率增大

C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l

D.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3

(3)室溫下,用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。

b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp (CaC2O4)=4.010-9,若在c(Ca2+)=0.020mol·L-1的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c(C2O42-)最小應(yīng)為( )

A. 4.010-9mol·L-1 B. 2.010-7mol·L-1 C. 2.010-9mol·L-1 D. 8.010-11mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年10月,中國科學(xué)家坩呦呦獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。已知青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖24:

已知:①

請冋答下列問題:

(1)下列有關(guān)說法正確的是_______(填序號)。

A.青蒿素屬于環(huán)狀化合物,但不屬于芳香族化合物

B.青蒿素易溶于水,難溶于乙醇、苯等

C.一定條件下,青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色,是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基

(2)化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是_______,請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團,試劑加入的正確順序為____。

A.溴水 B.稀鹽酸

C.新制氫氧化銅懸濁液 D.氫氧化鈉溶液

(3)該工藝流程中設(shè)計E→F、G→H的目的是_________________

(4)H與稀硫酸共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)M與A互為同系物,但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有六元環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息,寫出以笨甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的路線流程圖。_______________________(無機試劑任選,合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,影響氣體體積大小的主要因素是(
A.氣體分子間平均距離
B.氣體分子數(shù)目
C.氣體分子本身的體積
D.氣體相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于溶解平衡的說法中,錯誤的是(
A.溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率
B.在不飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解速率小于結(jié)晶速率
C.在飽和溶液中,晶體的質(zhì)量不改變,形狀可能改變
D.當(dāng)物質(zhì)達(dá)到溶解平衡時,不改變外界條件,溶液的濃度也不改變

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