(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
 
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
⑴ 畫(huà)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是       （填元素符號(hào)）。
⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                            。
(8分)⑴； ⑵⑨；⑦； ⑶ N；⑷ Na2O；Na2O2（不論順序）；（1分/空）
⑸ NH3+HCl = NH4Cl（2分）      

試題分析：(1)②是6號(hào)元素碳，核外有2個(gè)電子層；（2）最后一列為稀有氣體，故為⑨；做半導(dǎo)體材料的為硅，即⑦；（3）根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性碳大于硅，氮大于碳，故氮大于硅；（4）氧和鈉可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉；（5）③為氮元素，形成的氫化物為氨氣，⑦為氯，形成的氫化物為氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是（   ）
A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同
C．是C60的同素異形體D．與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構(gòu)型是         。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見(jiàn)化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類(lèi)和數(shù)目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式        。
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是       （填化學(xué)式），用離子方程式證明                                          。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問(wèn)題。
　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑/10 -10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價(jià)態(tài)
+1
+1
　
+3
+4
+5
+7
+1
+5
　
最低價(jià)態(tài)
-1
　
-2
　
-4
-3
-1
　
-3
-1
（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。
（2）元素①和⑨形成陽(yáng)離子 ，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號(hào)表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來(lái)表示（填序號(hào)）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個(gè)數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，
 
R
 
T
Q
 
W
 
其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q   
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是
A．其最高化合價(jià)為+3B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具�，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_____________，該元素的名稱(chēng)是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類(lèi)型是              ，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是                   ；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出X的兩種含氧酸的化學(xué)式          、             ，其中酸性較強(qiáng)的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計(jì)算式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．W得電子能力比Q強(qiáng)
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
D．WY3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z、W是常見(jiàn)的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫(xiě)化學(xué)式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是           （寫(xiě)化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫(xiě)化學(xué)式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫(xiě)出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      
（6）已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。

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