【題目】液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(　　)

A.c(A+)隨溫度升高而降低B.在35 ℃時(shí)，c(A+)>c(B-)

C.AB的電離程度(25℃)>(35℃)D.AB的電離是吸熱過程

【答案】D

【解析】

弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大，說明促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，據(jù)此分析解答。

A.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明其電離程度增大，所以c(A+)隨著溫度升高而升高，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電離方程式ABA++B-可知，在電解質(zhì)AB溶液中，c(A+)=c(B-)，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明弱電解質(zhì)AB的電離程度增大，所以AB的電離程度(25℃)<(35℃)，C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，AB的電離程度增大，則AB的電離是吸熱過程，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是___、___。

（2）試劑a最好選用___(供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3)；其作用是___。

（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是___(填序號(hào))。

（4）檢驗(yàn)溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象推斷650℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為___，并設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。___。儀器自選。可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中制取乙烯的化學(xué)方程式：_____________________。

(2)驗(yàn)證乙烯具有不飽和性的化學(xué)方程式是：_________________________

(3)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號(hào))。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的氣體產(chǎn)物，也會(huì)使溴水褪色

(4)乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為________，其作用是________，B中的試劑為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)簡式如圖所示。

①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。

(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。

①有關(guān)C60和N60的說法中正確的是_________。

A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強(qiáng)于N2

C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年來，科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個(gè)基本參數(shù)。

①圖中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、

B.在80℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、、

C.與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：、Cl－、H＋、Al3＋

D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，第一電離能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見表。

化學(xué)式

鍵長/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。

H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。

(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式：________________________________________。

(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有______個(gè)鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的c(OH-)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10-7 mol·L-1；乙：1.0×10-6 mol·L-1；丙：1.0×10-2 mol·L－1；�。�1.0×10-12 mol·L-1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是(　　)

A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

（1）如圖一裝置A中___（儀器名稱）內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有____(填字母)。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

（3）圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是____。

實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼。

（4）圖二中充分反應(yīng)后，___(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___。

實(shí)驗(yàn)3：測定餾分中水合肼的含量。

（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是___(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案