【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說(shuō)法正確的是

A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的變化過(guò)程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小

C. 當(dāng)c(HUr)= c(Ur－)時(shí)，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 當(dāng)pH=7時(shí)，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

【答案】B

【解析】

A．尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置取上層清液，為尿酸鈉的飽和溶液，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解方程式為NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq)，，c(Na+)= c(Ur-)，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．上層清液中c(Na+)=c(Ur－)，存在水解平衡Ur-+H2OHUr+OH-，通入HCl，忽略溶液體積的變化，c(Na+)不變；c(H+)增加，c(Ur－)減小，則c(Na+)·c(Ur－)減小，B項(xiàng)正確；

C．HUr的電離方程式為HUrH＋＋Ur－，，當(dāng)c(HUr)= c(Ur－)時(shí)，則 mol/L >1×10-7mol/L，溶液呈酸性；溶液中電荷守恒為c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒，c(Na＋)=c(HUr)＋c(Ur－)；聯(lián)立兩式，c(Cl－)＋c(OH－)=c(HUr)＋c(H＋)，因溶液呈酸性，c(OH－) <c(H＋)，則c(Cl－) >c(HUr)，c(HUr)= c(Ur－)，則c(Cl－) >c(Ur－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．溶液中電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，而且pH=7，c(OH－)=c(H＋)，則c(Cl－)＋c(Ur－)= c(Na＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號(hào)是 X______，Y______，Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過(guò)程：______。

(4)YX2 和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 其中氧化劑是______，被氧化的元素是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）25 ℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是___________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時(shí)，pH =5的稀醋酸溶液中，由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ，c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達(dá)式)；

（3）25 ℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________；

（4）25 ℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃時(shí)，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝a mol/L，則c(Cl－)＝________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NA

D. 0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是( )

A.使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過(guò)程中，N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過(guò)程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)

D.該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說(shuō)法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na

得電子能力：Cu2+>Na+>H+

C

濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

D

鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

羥基中氫的活潑性：H2O＞

C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢（W）在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng)：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作時(shí)燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運(yùn)”回?zé)艚z上。對(duì)于該過(guò)程的理解不正確的是

A. 工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

B. 工作時(shí)，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

C. W(s) + I2(g) WI2(g) 為放熱反應(yīng)

D. 碘蒸氣的作用是延長(zhǎng)燈絲的使用壽命

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