【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準(zhǔn)確的是（ ）

A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見(jiàn)光束照射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．常溫下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出，說(shuō)明加入CaCl2促進(jìn)了HCO3－的水解

C．利用以下實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計(jì)能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

D．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，因?yàn)镵SP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

【答案】B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)中向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3膠體，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B選項(xiàng)中，白色沉淀應(yīng)為CaCO3，，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，促進(jìn)了HCO3－電離；D選項(xiàng)中，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Cu（OH）2溶液，故KSP[Cu（OH）2]< KSP[Mg（OH）2]．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H

己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1

2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2

H=____(用含H1、H2的代數(shù)式表示)。

（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同溫度(T)，N2O分解半哀期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為P0，反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)P=____(用P0表示)。

（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強(qiáng)為P0kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分壓(P)與時(shí)間和溫度的關(guān)系如圖所示：

①催化劑的催化效果：M____N(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

②T°C時(shí)，0~12.5min內(nèi)P(NH3)減小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min內(nèi)P(NH3)減小量，理由為___。

（4）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖所示。

①交換膜應(yīng)選用___(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號(hào)）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過(guò)程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生MnOOH。

I.回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體；

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2。

制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

（1）接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→____→h→i→___→___→___→e。

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法：___。

（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：___。

II.回收錳元素，制備MnO2

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的____。

III.二氧化錳純度的測(cè)定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫(xiě)出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。

（7）產(chǎn)品的純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院長(zhǎng)春應(yīng)化所張新波團(tuán)隊(duì)提出了一種獨(dú)特的鋰-氮電池(Li-N2)，該電池在放電過(guò)程中消耗氮?dú)�，充電過(guò)程中釋放氮?dú)�，�?shí)現(xiàn)氮?dú)獾难h(huán)，并對(duì)外提供電能。該電池在充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li3NN2↑+6Li�，F(xiàn)以該電池為電源進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.乙電極上的反應(yīng)為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+

B.充電過(guò)程中Li+由甲電極遷移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3N

C.電極“石墨a”和m、n處均可能有銅析出

D.鋰氮電池為綠色固氮提供了一種可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雜志Joule中題為“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，闡述關(guān)于電化學(xué)技術(shù)固定CO2新的反應(yīng)途徑。下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用的Li—CO2電池組成為釕電極／CO2—飽和LiClO4—DMSO電解液／鋰片。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.釕電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

B.Li—CO2電池電解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

C.這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體

D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移2mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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