5．翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y在化合物中顯+3價
B．X與W只能形成一種化合物
C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強

分析 翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al，據(jù)此解答．

解答 解：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al．
A．Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；
B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；
D．金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故D正確，
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力以及元素周期律，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，負(fù)極電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+；CH4-O2的酸性燃料電池，電池工作時，正極電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O；電解精煉銅時，粗銅放在電解池的陽極；架設(shè)在海水中的石油鉆井的鋼鐵設(shè)備，通常采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)，該鋼鐵設(shè)備作為陰極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)．根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識，下列說法正確的是（　�。�
A．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水--防止水土流失
B．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈--防止溫室效應(yīng)
C．限制生產(chǎn)含磷洗滌劑--防止江河、湖泊出現(xiàn)“赤潮”
D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的汽車--防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y均為短周期元素，其簡單離子aXn-和bYm+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法正確的是（　�。�
A．b-a=m+nB．X的原子半徑大于Y
C．X的族序數(shù)一定小于YD．X不可能是氫元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氮元素、氧元素是空氣組成的主要元素，可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3；肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）
a．離子鍵     b．共價鍵     c．配位鍵    d．范德華力
（4）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+只有1對孤對電子，排斥力較�。�
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag/cm3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{{a{N_A}}}$cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇、乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都能酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．從海水中提取鎂，可按照如下步驟進(jìn)行：
①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將所得產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于提取鎂，
下列說法不正確的是（　�。�
A．此法的優(yōu)點之一是原料豐富
B．進(jìn)行①②③步操作的目的是從海水中富集氯化鎂
C．第④步電解時會產(chǎn)生氯氣
D．以上過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電子工業(yè)常用氯化鐵濃溶液蝕刻銅質(zhì)線路板，回收銅并再生刻蝕液．刻蝕后的殘液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+等．其流程如圖所示．

（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu．
（2）最初所用FeCl3刻蝕液濃度為 3mol/L，使用1L這樣的刻蝕液腐蝕掉32g銅后，刻蝕后殘液c（Fe3+）為2mol/L；經(jīng)過再生后，新的刻蝕液濃度為4.5 mol/L（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案