【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

a.體系的密度不發(fā)生變化 b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時(shí)消耗2 mol SO3 e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點(diǎn),溫度T1 ___T2(填“>”或“=”或“<”)。

【答案】 < bde 減小 0.045mol/(L·min) d c <

【解析】(1)①由圖像可知:溫度越高,平衡混合體系中SO3的百分含量越低。說(shuō)明升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因此△H<0; a. 密閉容器的體積不變,所以任何時(shí)刻物質(zhì)的密度都不會(huì)發(fā)生改變。錯(cuò)誤。b. SO2SO3的體積比保持不變,說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)SO2SO3的物質(zhì)的量不變,其濃度也不會(huì)發(fā)生改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。c. 因?yàn)榭傎|(zhì)量不變,化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是否發(fā)生,也無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)刻,都存在著體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化。因此不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。d. 若轉(zhuǎn)移4 mol 電子必然消耗2 mol SO3,但產(chǎn)生SO3的物質(zhì)的量不能確定,所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。e. 由于該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)。若未達(dá)到平衡,則氣體的分子數(shù)必然發(fā)生改變,F(xiàn)在容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。說(shuō)明任何物質(zhì)的消耗個(gè)數(shù)與生成個(gè)數(shù)相等。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。因此正確選項(xiàng)為b、e;(2)①化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物的濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度濃度冪指數(shù)的乘積的比。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為根據(jù)圖1可以看出:反應(yīng)物的能量高,生成物的能量低,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即向逆反應(yīng)方向移動(dòng))。升高溫度,平衡常數(shù)減小;②由圖2信息可知:在10min內(nèi)c(N2)= = 0.15 mol/L,v(N2)= =0.015mol/(L·min)。v(H2):v(N2)=3:1,所以v(H2) =3 v(N2)= 0.045 mol/(L·min)。將容器的容積由2L壓縮為1L的瞬間,各種物質(zhì)的濃度都增大為原來(lái)的2倍。反應(yīng)體系的壓強(qiáng)也增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以壓縮容器的容積,化學(xué)平衡正向移動(dòng)。這時(shí)N2的濃度由于平衡移動(dòng)消耗又有所減少,但只能減弱這種改變,物質(zhì)的量繼續(xù)減少直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。n(N2)的變化曲線為d;③在其它條件不變的情況下,增大某種反應(yīng)物的濃度能使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,而它本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。由于在c點(diǎn)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量最大,所以此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高。升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在其它條件相同時(shí),溫度為T1時(shí)的NH3的含量高。說(shuō)明溫度T1<T2。

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A. 原子核外電子排布式:A1s22s2,B1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A,B

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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【題目】Na2S 常用作皮革脫毛劑,工業(yè)上用反應(yīng) Na2SO4 +2C Na2S+2CO2進(jìn)行制取。

完成下列填空:

(1)硫元素在周期表中的位置為______________。上述反應(yīng)中涉及的各元素中原子半徑最小的是

__________(填元素符號(hào))。寫出硫化鈉的電子式:___________

(2)用上述反應(yīng)中涉及的元素,寫出一個(gè)含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式。 _____________

(3)寫出一個(gè)能比較 S O 非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)事實(shí)。________________________________

(4)2L 的容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),2 小時(shí)內(nèi)共生成 78 g 硫化鈉,則這段時(shí)間內(nèi)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率為______________mol/(L·h) 。

(5)將硫化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體生成,用平衡移動(dòng)原理解

釋上述現(xiàn)象。

__________________________________________________________________

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【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是

A. 提取過(guò)程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu),應(yīng)避免高溫,故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取

B. 可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)溝

C. 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性

D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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【題目】下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是(  )

A. 可能是鹽的水溶液B. 一定是酸的水溶液

C. 溶液中c(H)<c(OH)D. 不含有OH的溶液

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A. 摩爾是表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)的單位

B. 摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù),又是物質(zhì)質(zhì)量的單位

C. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

D. 摩爾質(zhì)量的單位是克/摩,用“g/mol”表示

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【題目】分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))

A8B7C6D5

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【題目】在一定條件下,C(s)+ H2O(g) CO+ H2(g)△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),下列有關(guān)圖像正確的是

A. Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化

B. Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變化

C. Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)

D. Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度CO的百分含量的變化

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