【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

【答案】D

【解析】A. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NaOH，A錯(cuò)誤；B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體，B錯(cuò)誤；C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問(wèn)NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個(gè)__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；②在一個(gè)恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”），平衡________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一個(gè)密閉恒容體系中，增大NO2的量，會(huì)引起NO2轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），顏色_______，再通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡________移動(dòng)，顏色_________。

（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題：
（1）長(zhǎng)期存放石灰水的瓶子內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)分析這層白色固體產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，（用化學(xué)方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學(xué)方程式表示）：
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B.2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為 NA
C.常溫下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 液氯 B. 合金 C. 水玻璃 D. 漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知 l00mL 某無(wú)色溶液 X 可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32- 、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成：

I .取適量該溶液，加入過(guò)量1.0 mol·L-1的硝酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液。該過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的硝酸溶液體積的關(guān)系如上圖所示。

II.將I過(guò)濾，在所得濾液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀A；

III.在II所得溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，加熱有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀B；

IV.向沉淀B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分溶解，將剩余沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重為 2.33 克，

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷：

(1)原溶液中一定含有的離子是___________________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀A的離子方程式是________________________。

(3)白色沉淀B的成分是______________________________。

(4)原溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成電池裝置（裝置Ⅰ），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中，a口通入的氣體為____________（填“H2”或“O2”），放電時(shí)，溶液中的K+向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。

②裝置Ⅱ中，溶液c可選用________________溶液。

若電鍍結(jié)束后，裝置Ⅱ中Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

C.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上等于0.012Kg C所含的碳原子數(shù)

D.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.不銹鋼是一種主要含Fe、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼

B.陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，陶瓷中不含金屬元素

C.煤層氣中含有甲烷，可用作清潔燃料和化工原料

D.適量SO2可用于對(duì)食物殺菌防腐、抗氧化

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