海水是寶貴的自然資源.利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品.也可以進(jìn)行廢氣處理.
(1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如圖:
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   ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

   ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 

(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題.其工藝流程如圖所示:
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天然海水吸收含硫的煙氣后.需要用氧氣進(jìn)行氧化處理.其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是
 
;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉.與之混合后才能排放.該操作的主要目的是
 

(3)從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子.對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂.
    ①從離子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是
 

    ②要利用MgCl2?6H2O制得無水氯化鎂.應(yīng)采取的措施是
 

    ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂.下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是
 
(填字母).
A.Ar   B.CO2    C 空氣    D.O2    F.水蒸氣.
分析:(1)①含SO2的煙氣,與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3;
②回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料,故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液;
(2)根據(jù)氧氣將H2SO3氧化來分析;利用酸堿反應(yīng)分析混合的目的;
(3)①石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀;
②鎂離子水解,應(yīng)抑制其水解得到無水鹽;
③用作鎂蒸氣的冷卻劑,應(yīng)不與Mg反應(yīng),以此來解答.
解答:解:(1)①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH,用NaOH吸收SO2,其離子方程式為SO2+OH-=HSO3-,故答案為:SO2+OH-=HSO3-;
②回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料,故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液,故答案為:NaCl;
氧氣將H2SO3氧化為硫酸,該反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4,氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng),
故答案為:2H2SO3+O2═2H2SO4;NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng);
(3))①石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+,故答案為:沉淀Mg2+;
②鎂離子水解,應(yīng)抑制其水解得到無水鹽,所以利用MgCl2?6H2O制得無水氯化鎂,應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水,抑制氯化鎂水解,
故答案為:在HCl氣流中脫水,抑制氯化鎂水解;
③用作鎂蒸氣的冷卻劑,應(yīng)不與Mg反應(yīng),只有A符合,而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應(yīng),故答案為:A.
點(diǎn)評:本題考查了工業(yè)制硫酸的流程和生產(chǎn)裝置的應(yīng)用及尾氣處理的方法,涉及酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等,綜合性較強(qiáng),側(cè)重分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示:

(1)在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),電解精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液,則加入試劑的先后順序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
(填編號).
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是
富集溴元素;
富集溴元素;

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入
氯化鎂
氯化鎂
溶液,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)
過濾
過濾
(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2
(5)在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因:
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2

(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是
A
A
(填序號).
A.H2    B.CO2    C.空氣   D.O     E.水蒸氣.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

海水是寶貴的自然資源.利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品.也可以進(jìn)行廢氣處理。

1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是??????????????????? .

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是??????????????? 。

2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示:

天然海水吸收含硫的煙氣后.需要用氧氣進(jìn)行氧化處理.其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是????????? ;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉.與之混合后才能排放.該操作的主要目的是???????? 。

3)從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子.對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是????????????? 。

②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂.應(yīng)采取的措施是????????????? 。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂.下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是?????? (填字母)。

AAr??? BCO2???? C 空氣???? DO2??? E.水蒸氣

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示:

精英家教網(wǎng)

(1)在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),電解精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液,則加入試劑的先后順序是______(填編號).
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為______.
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______.
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入______溶液,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)______(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2
(5)在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因:______.
(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是______(填序號).
A.H2    B.CO2    C.空氣   D.O     E.水蒸氣.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷28:化學(xué)與技術(shù)(解析版) 題型:解答題

海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示:

(1)在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),電解精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液,則加入試劑的先后順序是______(填編號).
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為______ Cl2↑+H2↑+2OH-

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