將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（    ）
A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2
D

試題分析：硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.04L×1.5mol/L=0.06mol、0.03L×3mol/L=0.09mol，即銅離子和OH-的個數(shù)之比是2︰3，所以根據(jù)選項可知，選項D正確，答案選D。
點評：該題的關(guān)鍵是利用原子守恒通過排除法逐一篩選即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向NaOH溶液中通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示。
試填寫下列空白：

V(CO2)/L
（1）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是                    。
（2）其物質(zhì)的量之比是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是(    )
A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．3 ：2 ：1D．2 ：1 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問題：

(1)A點時，白色固體M的化學(xué)式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)。
(2)C點時，白色固體M的化學(xué)式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL。
(3)B點時M的組成成分為________(用化學(xué)式表示)，通入的CO2的體積為________ mL。
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（    ）
A．常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．1 NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
C．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
D．分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－離子所含中子的物質(zhì)的量為
A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)mol
C．W/A(A－x＋m)molD．W/A(A－x－m)mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)A里只有1×1022個同種分子，在這些分子里共含有2×1022個原子，則A物質(zhì)一定是
A．單質(zhì)B．化合物C．純凈物D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是
A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液體積為400 mL。計算：
（1）混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是    ，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是    。
（2）往混合液中加水稀釋至Cu2+ 濃度為0.2 mol?L?1，則稀釋后溶液的體積為            。
（3）稀釋后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是    ，的物質(zhì)的量濃度是     。

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