【題目】汽車尾氣里含有 NO 氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知該反應在 240℃時,平衡常數(shù) K64×104。請回答:

(1)該溫度下,向 2 L 的密閉容器中充入 N2 O2 1 mol,5分鐘后O2的物質的量為 0.5 mol,則 N2表示的反應速率為________。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志________ (填字母序號)。

A.消耗 1 mol N2 同時生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2v(N2)正=v(NO)

(3) N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是________ (填字母序號)。

A. B. C.

(4)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi) N2 、O2、NO 的濃度分別為 2.5×101 mol·L1、4.0×102 mol·L1 3.0×10-3mol·L-1,此時反應________ (處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行向逆反應方向進行”),理由是________

【答案】 AD AC 向正反應方向進行 因為濃度商Qc<K

【解析】

15min之內(nèi),氧氣的物質的量濃度的變化量為,則;

故答案為:;

2A. 消耗1molN2等效于消耗1molO2,同時生成1molO2,說明正逆反應速率相等,反應達到平衡,A正確;

B. 總體積不變,總質量不變,混合氣體密度一直不變,不能作為反應達到平衡的標志,B錯誤;

C. 總質量不變,總物質的量不變,混合氣體的平均相對分子質量一直不變,不能作為反應達到平衡的標志,C錯誤;

D.2v(N2)=v(NO) =v(NO),說明正逆反應速率相等,反應達到平衡,D正確;

故答案為:AD;

3A. 該反應的正反應為吸熱反應,則升高溫度平衡向正反應進行,平衡常數(shù)增大,A正確;

B. 加入催化劑,反應速率增大,但平衡不發(fā)生移動,B錯誤;

C. 升高溫度,反應速率增大,平衡向正反應方向移動,氮氣的轉化率增大,C正確;

故答案為:AC

4)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2NO的濃度分別為2.5×101 mol·L1、4.0×102 mol·L1 3.0×10-3mol·L-1,則該時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值為:=9×104<K,則反應應向正反應方向進行;

故答案為:向正反應方向進行;因為濃度商Qc<K;

練習冊系列答案
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

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②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________,向氨水中加入 NH4Cl 固體,氨水的電離程度________(增大減小不變”),溶液的 pH ________(增大減小不變”)。

(2)下列事實中,能說明 NH3·H2O弱堿的有________

0.1 mol·L1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅

0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液呈酸性

0.1 mol·L1NH3·H2O 溶液的導電能力比 0.1 mol·L1NaOH 溶液弱

④等體積的 0.1 mol·L1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L1 HCl 溶液恰好完全反應

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

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【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液AFe2+Fe3+的濃度比為2:1

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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是(

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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題:

(1)a的作用是_______________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________

②e中主要反應的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。

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【題目】25℃時,向25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液,PH變化曲線如下圖所示:

1)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。

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5)在C點所得混合溶液中,下列說正確的是________。

AHA的電離程度小于NaA的水解程度

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【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下:

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

⑴在反應裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的的原因是___________。

⑵反應結束后將反應液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾,濾渣用95%乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要___________(填緩慢加入、快速加入)。

②燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗,下列液體最合適的是___________。

A.冰水 B.飽和NaCl溶液

C95%乙醇水溶液 D.濾液

③抽濾完畢,應先斷開___________之間的橡皮管,以防倒吸。

④重結晶操作包括加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質。

⑶薄層色譜分析中,極性弱的物質,在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實驗開始時和展開后的斑點如圖所示,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________(填)。

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