【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )
A.萃取
B.蒸餾
C.過濾
D.丁達(dá)爾效應(yīng)
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【題目】常溫下,三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。
物質(zhì) | Ag2CrO4 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 |
下列說法正確的是
A. 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體,溶液中c(Ag+)不變
B. 濃度均為1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會生成AgBr沉淀
C. 常溫下,以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
D. 常溫下,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3.1×107
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【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)﹦XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1。
(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。
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【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體
C. 加少量冰醋酸 D. 加水
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【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是細(xì)胞中重要的有機化合物,X、Y、Z、P是構(gòu)成生物大分子的基本單位。回答下列問題:
(1)圖中A代表的元素是________,B代表的元素是_______。(用元素符號填寫)
(2)Ⅰ在小麥種子中主要指__________。Ⅱ和Ⅲ統(tǒng)稱為_______。
(3)鑒別細(xì)胞中Ⅱ、Ⅲ的分布,使用的試劑是________________________________,Ⅱ染色后顏色呈現(xiàn)________色。本實驗需用鹽酸處理細(xì)胞,鹽酸的作用是________________________________________________________________________。
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【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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【題目】將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃HNO3溶液中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池,則在這兩個原電池中,正極分別為( )
A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片
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【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。
(1)酸堿中和滴定——用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(用酚酞作指示劑),做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/LHCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 25.01 |
2 | 25.00 | 1.56 | 26.56 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.20 |
計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________(小數(shù)點后保留四位)。
(2)氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定,葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
注:實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2;滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是:I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4
①滴定時,I2溶液應(yīng)裝在__________(“酸”或“堿”)式滴定管中,判斷滴定終點的方法是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r,溶液由_________________________,且保持30s不變。
②實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為___________g/L。
③下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是_____________。
A.滴定持續(xù)時間稍長,溶液中部分HI被空氣氧化 B.滴定前平視,滴定后俯視
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后,未潤洗
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(3)沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是_____________(填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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