【題目】制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：
（1）圖中設(shè)備A的名稱是 ， B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【答案】
（1）沸騰爐；b
（2）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
【解析】解：（1）A設(shè)備是硫鐵礦與氧氣在高溫下煅燒反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行；二氧化硫氧化生成三氧化硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以b處溫度高于a， 所以答案是：沸騰爐； b；（2）根據(jù)題意可知，高溫煅燒時(shí)CuFeS2時(shí)，反應(yīng)物為CuFeS2和O2 ， 生成物為CuO、Fe2O3 和SO2 ， 再根據(jù)化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，
所以答案是：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A.18.9 g HNO3
B.3.612×1023個(gè)HCl分子
C.0.1 mol H3PO4
D.4.48 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是(　　)

A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D代表4種元素．請?zhí)羁眨?/span>
（1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B元素的原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿，B元素符號為；
（3）C元素基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的．C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）；
（4）x= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.HA為強(qiáng)酸
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為： + ．
已知：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組） A ， C ， E ．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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