【題目】碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一,在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測(cè)定其含氮量。
I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:
(1)請(qǐng)選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>________________。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。
Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH4)2SO4,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當(dāng)量的酸,反應(yīng)為2(NH4)2SO4+6HCHO→(CH2)6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測(cè)定氮的含量。步驟如下:
(4)用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液。用________準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴________指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 1.20 | 16.21 |
2 | 3.00 | 18.90 |
3 | 4.50 | 19.49 |
達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時(shí)無(wú)氣泡,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】b-e,f-h,g-c B 防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 滴定管 酚酞 溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色 ,30s內(nèi)不褪色 14% 偏小
【解析】
根據(jù)反應(yīng)裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序;鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性;空氣中的水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;酸式滴定管只能量取酸性溶液,堿式滴定管只能量取堿性溶液,根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管;根據(jù)滴定終點(diǎn)確定指示劑;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色,30s內(nèi)不褪色;根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計(jì)算硫酸銨的量,最后再計(jì)算N元素的含量;在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時(shí)無(wú)氣泡,導(dǎo)致硫酸銨的測(cè)定結(jié)果偏小。據(jù)此分析。
(1)根據(jù)反應(yīng)裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序,所以其排列順序是:b-e,f-h,g-c,答案為:b-e,f-h,g-c;
(2)制取二氧化碳時(shí)需要碳酸鹽和酸反應(yīng),稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳,所以B選項(xiàng)是正確的,答案為:B;
(3)為防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果需要吸收二氧化碳和水蒸氣,答案為:防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;
(4)硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解使溶液呈酸性,所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液,滴定終點(diǎn)的pH約為8.8,酚酞的變色范圍是8-10,所以選取酚酞作指示劑;滴定終點(diǎn)時(shí),溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色,30s內(nèi)不褪色;2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為:(NH4)2SO42NaOH,NaOH溶液的平均體積為,根據(jù)(NH4)2SO42NaOH得硫酸銨的質(zhì)量,0.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;答案為:酸式滴定管;酚酞;從無(wú)色變?yōu)闇\紅色,30s內(nèi)不褪色;14%;
(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時(shí)無(wú)氣泡,導(dǎo)致NaOH溶液的量偏小,根據(jù)(NH4)2SO42NaOH得,導(dǎo)致測(cè)定N含量偏小,答案為:偏小。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子
C.每生成0.2 mol O2,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4 mol
D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 ________________ 。
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同),則該反應(yīng)的△H=________。
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391 | 243 | 191 | 431 |
③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________。
②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) 。
③對(duì)該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母)。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。(提示:C點(diǎn)時(shí)HCl和Cl2的濃度相等)
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的是
A.2NA個(gè)HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。
C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl―的數(shù)目為3NA。
D.1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10 NA。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol,與b mol的氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求:
(1) 當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________;
(2) 當(dāng)a=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則b=_________,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________。
(3) a的取值范圍是____________________;b的取值范圍是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C、G、H為中學(xué)常見的單質(zhì),其中G 固態(tài)時(shí)呈紫黑色,C、H在通常狀況下為氣體,實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ;
(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ;
(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________;
(4)在D溶液中通入C 后的溶液中,分離出G 的操作名稱是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以廢鎳(含NiO,雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下:
(1)“酸浸”時(shí)為了提高酸浸的速率(浸取率),可采取的措施有_____________(任寫出一條)。
(2)“酸浸”時(shí)Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全),則需維持c(OH-)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,≈1.6 ]。
(4)“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀,確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________。
(5)“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl-,寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(6)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________________,離子交換膜(b)為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題。
(1)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類型的物質(zhì)的序號(hào)填空。
① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO ⑥⑦
A. 屬于羧酸的是________; (填序號(hào),下同) B. 屬于酯的是________;
C. 屬于醇的是__________; D. 屬于酮的是________。
(2)下列各組物質(zhì):
① O2和O3;②乙醇和甲醚;③ 淀粉和纖維素;④ 苯和甲苯;⑤和;⑥和;⑦ CH3CH2NO2和
A.互為同系物的是_________;(填序號(hào),下同) B.互為同分異構(gòu)體的是________;
C.屬于同一種物質(zhì)的是__________; D. 互為同素異形體的是________。
(3)為了測(cè)定芳香烴A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將9.2g該芳香烴A完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68L CO2和7.2gH2O;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖所示的質(zhì)譜圖,由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是________,有機(jī)物A的分子式為_________。
③用核磁共振儀處理該有機(jī)物得到四個(gè)峰,且四個(gè)峰的面積之比是1∶2∶2∶3,則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應(yīng)如下:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論正確的是
A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡時(shí),C的濃度為 0.125 mol/L
C. 平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為 20%
D. 平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com