【題目】0.1000mol/L的鹽酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,滴定曲線如下圖,下列說法正確的是( )
A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
B. 兩者恰好中和時(shí),溶液的pH=7
C. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)40 mL時(shí),溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
【答案】C
【解析】
A.用0.1000mol/L的鹽酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,為減少滴定誤差,要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙,A錯(cuò)誤;
B.兩者恰好中和時(shí)產(chǎn)生是NH4Cl,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,溶液的pH<7,B錯(cuò)誤;
C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),NH4+水解使溶液顯酸性,根據(jù)質(zhì)子守恒,可得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),C正確;
D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)40 mL時(shí),溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3·H2O,根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鎂氧電池如圖所示,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電池總反應(yīng)式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
B.正極反應(yīng)式為:O2+4e—+4OH—=2H2O
C.活性炭可以加快O2在正極上的反應(yīng)速率
D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b
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【題目】H2和CO合成甲醇反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2,10min后達(dá)到平衡,測(cè)得含有0.4molCH3OH(g)。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為___;10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填一種合理的措施)。
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【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是( )
A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級(jí)為10-20
B. d點(diǎn)表示Cu(OH)2形成飽和溶液
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. b、c兩點(diǎn)表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
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【題目】依據(jù)下圖裝置,下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,Cu2+向銅電極移動(dòng)
D. 無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液顏色都會(huì)發(fā)生變化
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【題目】某溫度下,在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在 t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種,在此t1 min 時(shí)間內(nèi),用H2 表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)為____________________________
(3)拆開 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表:
共價(jià)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3__________(填:吸收或放出多少)kJ 能量。但事實(shí)上,將 1molN2 和3molH2放在反應(yīng)容器中,使它們充分反應(yīng),反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值,原因是________________________________
(4)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol;Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大c(Cu2+),c(Cl-)減小
D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應(yīng),可收集到4.48L氣體
B. 由NO2和N2O4組成的混合物46g中共含有2NA個(gè)N原子
C. 常溫常壓下,16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的數(shù)目為0.4NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA
B.2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
C.78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA
D.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
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