【題目】納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過(guò)程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe。下列說(shuō)法不正確的是

A.惰性電極II是電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成氨氣的反應(yīng):2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性電極I的電極反應(yīng):Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.產(chǎn)生2.24LO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

A．右邊是氫氧根放電生成氧氣，化合價(jià)升高，因此惰性電極II是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)題知Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe，因此生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H2O = Fe2O3+2NH3，故B正確；

C．根據(jù)題知Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe，因此惰性電極I的電極反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2O +6e－ = 2Fe+ 6OH－，故C正確；

D．產(chǎn)生2.24L O2時(shí)，無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無(wú)法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB. a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）

A.2—甲基—3—丁炔：

B.3—乙基—1—丁烯：

C.2—甲基—2，4—己二烯：

D.2，2，3—三甲基戊烷：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯( )，下列敘述完全正確的是( )

①能使酸性 KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑥可與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要4molH2

A. ①②③B. ①②④⑥

C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-1

B.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1

C.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJ

D.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的___ 區(qū)。

②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。

（2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵

寫(xiě)出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。

（3）—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

① 該合金的化學(xué)式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長(zhǎng)為____________ (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

(1)請(qǐng)畫(huà)出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。

(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為______＞______(填化學(xué)式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)已知常溫下，(氯化亞砜)是一種有強(qiáng)烈刺激氣味發(fā)煙液體，遇水水解，加熱分解。下列關(guān)于乙酸制備A的實(shí)驗(yàn)表述正確的是__________(填字母序號(hào))。

a.該實(shí)驗(yàn)常采用濃的醋酸溶液與過(guò)量反應(yīng)以提高產(chǎn)率

b.反應(yīng)控制在較高溫度下，并加入催化劑加快反應(yīng)速率

c.反應(yīng)產(chǎn)物中有污染性氣體，需在通風(fēng)廚中進(jìn)行，且要吸收尾氣

d.該反應(yīng)有機(jī)副產(chǎn)物少、產(chǎn)品易分離，且產(chǎn)率較高。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。

(3)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__________，D的分子式為__________。

(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為__________。

(5)試劑X的分子式為，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，X的同分異構(gòu)體中含的有__________種。

(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線：__________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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