用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A.CuSO4 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.NaCl
B
【解析】
試題分析:A電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+ O2↑+ 2H2SO4。反應(yīng)一段時間后,若要使溶液恢復(fù)原狀態(tài),應(yīng)該向電解后的溶液中加入適量的CuO固體。錯誤。B.對于Na2SO4溶液來說,電解的實質(zhì)為水,所以電解后加入一定量的水可恢復(fù)原狀態(tài)。正確。C.對于CuCl2 溶液來說,電解的為電解質(zhì)本身。電解的方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。所以反應(yīng)一段時間后,向剩余溶液中加入適量水不能使溶液恢復(fù)到電解前濃度。錯誤。D.電解的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑。所以反應(yīng)一段時間后,向剩余溶液中加入適量水不能使溶液恢復(fù)到電解前濃度。錯誤。
考點:考查不同電解質(zhì)的電解的反應(yīng)原理的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中存在如下反應(yīng):A (g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷一定錯誤的是
A.圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且乙的壓強較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且甲的壓強較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用催化劑的效率較高
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
綠原酸是一種有降壓作用的藥物,可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )
A.奎尼酸分子式為C9H8O4
B.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH1mol綠原酸與Br2水反應(yīng),最多消耗6mol Br2
C.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和還原反應(yīng)
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:填空題
A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Ag+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間(t)的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的 極(填“正”或“負(fù)”),甲電解質(zhì)為 (填化學(xué)式)。
(2)寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的 (填“M”或“N”)極。
(4)有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化
為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式不正確的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A.SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH<0
B.C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3 H22 NH3
達(dá)到平衡時c (N2)=3.5 mol·L-1 ,c (H2)=1 mol·L-1 ,c (NH3)=5 mol·L-1 ,求:
(1)N2和H2的起始濃度(4分)
(2)N2的轉(zhuǎn)化率(2分)(要求有解題過程)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在其它條件不變時,10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol?(L· s )-1 ,已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍,則溫度為50℃時,該反應(yīng)的速率為
A.48 mol?(L· s )-1 B.36 mol?(L· s )-1
C.24 mol?(L· s )-1 D.12 mol?(L· s )-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在25℃時,FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列
有關(guān)說法正確的是( 。
A.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
B.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
C.因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng):CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L
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