【題目】醫(yī)用外科口罩中過濾層所用材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用，口罩生產(chǎn)中還需使用環(huán)氧乙烷進(jìn)行滅菌。下列說法正確的是

A.熔噴聚丙烯的鏈節(jié)為CH2=CHCH3

B.熔噴聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.廢棄的醫(yī)用外科口罩屬于可回收垃圾

D.2CH2=CH2+O22是一種最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”

【答案】D

【解析】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯不含碳碳雙鍵，以此解答該題。

A．熔噴聚丙烯的鏈節(jié)是，故A錯誤；

B．熔噴聚丙烯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；

C．廢棄口罩可能附有病菌，應(yīng)該集中處理，屬于不可回收垃圾，故C錯誤；

D．2CH2=CH2+O22反應(yīng)中，原子的利用率為100%，屬于理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用含多糖淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

―→―→―→

B是日常生活中常見的有特殊香味的有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

（1）寫出淀粉的分子式___，C中官能團(tuán)的名稱是__。

（2）B→C的反應(yīng)類型是___(填字母)。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)

（3）寫出C完全燃燒的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新科技研究成果表明磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，該電池放電時的反應(yīng)為。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A.放電時，電池負(fù)極反應(yīng)為：

B.充電時，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為：

C.放電時，Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入負(fù)極

D.充電時，電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式_______

（2）寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成Z、W的化學(xué)方程式：_______

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)類型有_______

a 取代反應(yīng) b 還原反應(yīng) c 氧化反應(yīng) d 加成反應(yīng)

（4）寫出符合條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______

a.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) b.分子中有兩個甲基

Ⅱ.有機(jī)化合物與極性試劑發(fā)生取代反應(yīng)的反應(yīng)原理可以用下面的通式表示：

（δ+、δ-表示該基團(tuán)帶一定正或負(fù)電性）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙醇跟氫溴酸反應(yīng)： _______。

（2）碘甲烷跟CH3COONa反應(yīng)： ______。

（3）溴乙烷跟NaHS反應(yīng)： ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所給圖形回答下列問題：

⑴圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是______，可表示氯化氫(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是______(填序號)。

A

B

C

D

⑵如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是______(填序號)。

A 生成1mol O2需斷開4mol H—O共價鍵

B 水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1

C 水分解過程中，分子的種類不變

D 水分解過程中，原子的數(shù)目不變

⑶表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1—18元素的原子實原子實是原子除最外層電子后剩余的部分，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是______(填序號)。

A

B

C

NH3

CO2

CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)CH4和CO2所含的三種元素中電負(fù)性最大的為_________(填元素符號)。

(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法不正確的是_________(填序號)。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體

b.CH4分子中含有極性共價鍵，是非極性分子

c.因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp2

(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_______，Ni元素位于元素周期表的第_________族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_________molσ鍵。

③某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體中距離Ni原子最近的Cu原子有_________個，若合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,晶胞邊長a=_________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=y，則x為( )

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：

（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

則△H4的表達(dá)式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)．

（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：

溫度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)．

（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分?jǐn)?shù)x(CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達(dá)到平衡的是__________(填序號)．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________；在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))的計算式為__________；

③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。

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