【題目】氫氧化亞鐵易被氧化,制取過程要隔絕空氣。現(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色,改進裝置如下:
(1)稀硫酸應放在_____________(填寫儀器名稱)中。
(2)本實驗通過關閉開關________、打開開關_________,將儀器中的空氣排盡后,后續(xù)實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___________________。
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___________
a.用冷水洗 b.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL,用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________。滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_____________(用字母a、b表示)。
【答案】 分液漏斗 A bc 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 d MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色,且30s不變色 980b/a×100%
【解析】(1)此實驗目的是制備氫氧化亞鐵,先用鐵和稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,此反應在裝置2中進行,稀硫酸是溶液,應盛放在分液漏斗中,即應盛放在1處D的分液漏斗中,正確答案:分液漏斗。
(2)打開BC,關閉A,利用裝置2中產(chǎn)生的氫氣,把裝置3中的空氣排盡,使裝置處于還原氛圍,然后關閉B,打開A,產(chǎn)生氣體壓強增大,把產(chǎn)生的FeSO4壓入到裝置3中,產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2,氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣所氧化,生成氫氧化鐵,對氫氧化亞鐵顏色的觀察產(chǎn)生干擾,所以要排除裝置中的空氣,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,正確答案: A ;BC ;防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。
(3)①因為硫酸亞鐵銨易溶于水,不溶于乙醇,應該用乙醇洗滌,減少硫酸亞鐵銨的溶解,同時利用乙醇和水互溶,用90%的乙醇溶液洗滌,從而達到洗滌的要求,正確答案是:d。
②利用高錳酸鉀的強氧化性,F(xiàn)e2+的強還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應, Fe2+被氧化成Fe3+化合價升高1,Mn由+7價→+2價,降低5,最小公倍數(shù)5,根據(jù)原子守恒、電荷守恒,反應的方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;向溶液中滴加中高錳酸鉀溶液,溶液無色,因此隨著最后一滴高錳酸鉀溶液的滴入,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色,達到反應終點;因為第三次與第一次、第二次相差較大,忽略不計,消耗高錳酸鉀溶液的體積為(20.2+19.98)/2=20mL,根據(jù)離子反應方程式得出:n((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=5n(KMnO4)=20×10-3×b×5=0.1b mol,則500mL溶液中含有NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的量為500/20×0.1b=2.5 b mol,所以該晶體的純度為2.5 b×392/a×100%=980 b/a×100%;正確答案:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ;滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色,且30s不變色 ;980b/a×100%。
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【題目】下列有關蒸餾的說法不正確的是
A.能將粗鹽提純B.能將四氯化碳和溴進行分離
C.操作時需加入幾塊沸石,以防暴沸D.部分蒸餾需要使用溫度計便于控制溫度
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【題目】已知PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10-29、1.3×10-36、4×10-53。下列說法正確的是
A. 硫化鈉可作處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
B. 在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液,會生成硫化鉛
C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當溶液中c(S2-)=0.001mol/L時三種金屬離子不能都完全沉淀
D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol/L的溶液中通入硫化氫氣體,產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
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【題目】玫瑰的香味物質中包含蚽烯,蚽烯的鍵線式為:。
(1)1 mol蚽烯最多可以跟____ mol H2發(fā)生反應。
(2)寫出蚽烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的可能的結構_______________ (用鍵線式表示)。
(3)有機物A是蚽烯的同分異構體,分子中含有“”結構,A可能的結構為______(用鍵線式表示)。
(4)寫出與Cl2發(fā)生1,4-加成反應的化學方程式____________。
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【題目】聚乙烯醇縮甲醛有熱塑性,耐磨,可以制造高強度漆包線。由A制備聚乙烯醇縮甲醛等的合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式是________,B含有的官能團名稱是________;①的反應類型是______,⑦的反應類型是_________。
(2)B和C的結構簡式分別為_______、_______。
(3)異戊二烯分子中最多有_____個原子共平面,順式聚異戊二烯的結構簡式為_______;寫出與A具有相同官能團的異成二烯的所有同分異構體_______ (填結構簡式)。
(4)參照異戊二烯的上述合成路線,設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線_______。
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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42-和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式:試劑X___________,沉淀C______________。
(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質;為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的____________。
(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3,確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。
(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。
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【題目】石英晶體的平面示意圖如圖所示,它實際上是網(wǎng)狀結構,其中硅、氧原子的個數(shù)比是m:n,有關敘述正確的是( )(相對原子量Si 28 O 16)
A. 6g該晶體中含有0.1NA個分子
B. m:n=2:1
C. 原硅酸根SiO44—的結構為,則二聚硅酸根離子Si2O7x—中的x=6
D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10
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【題目】已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,若反應速率分別是ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O氣)(單位:molL-1min-1)。下列關系正確的是 ( )
A. 4/5ν(NH3)=ν(O2) B. 5/6ν(O2)=ν(H2O)
C. 2/3ν(NH3)=ν(H2O) D. 4/5ν(O2)=ν(NO)
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