【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗:
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加一定量稀鹽酸溶解,向該溶液中加入適量的KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。
②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。
請回答下列問題:
(1)寫出KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)操作②中觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論是____;_____。
(3)操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。
【答案】Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 A瓶溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明氣體中含有SO3 B瓶溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明氣體中含有SO2 吸收多余的SO2防止污染環(huán)境 SO2+2OH- = SO32-+H2O、SO32-+SO2+H2O = 2HSO3-(可以不寫)
【解析】
⑴KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3。
⑵操作②,氣體中含有SO3,會使A瓶溶液出現(xiàn)白色沉淀,氣體中含有SO2,會使B瓶溶液由紅色變?yōu)闊o色。
⑶操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體剩余二氧化硫,NaOH溶液作用是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境。
⑴KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3。
⑵三氧化硫溶于水生成硫酸,則操作②中觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論是A瓶溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明氣體中含有SO3;B瓶溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明氣體中含有SO2,故答案為:A瓶溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明氣體中含有SO3;B瓶溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明氣體中含有SO2。
⑶二氧化硫是大氣污染物,因此操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-= SO32-+H2O、SO32-+SO2+H2O = 2HSO3-(可以不寫),故答案為:吸收多余的SO2防止污染環(huán)境;SO2+2OH-= SO32-+H2O、SO32-+SO2+H2O = 2HSO3-(可以不寫)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。 用0.100molL-1硫酸滴定,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。
(3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_________________,若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點顏色變化是____________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1,燒堿樣品的純度是____(保留小數(shù)點后兩位)
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
① 觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果____。
② 若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:
(1)從煤油中取出一塊鈉,用濾紙吸凈其表面的煤油,用小刀切下一小塊,鈉塊表面很快變暗,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________;將一小塊鈉放入坩堝中加熱,反應(yīng)現(xiàn)象為:________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。以上反應(yīng)表明金屬鈉具有強(qiáng)的______性(填“氧化”或 “還原”)。
(2)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________;如果產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為2.24L,即反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA;
(3)已知: Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,該反應(yīng)中作為還原劑的是________,還原產(chǎn)物是 _______;標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖,回答下列問題:
已知:①“浸出液”中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等
②Ksp[Co(OH)2]=6×10-15、Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
(1)加“適量NaClO3”的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀,分別為___(填化學(xué)式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。
(4)流程中“氧化”過程應(yīng)先加入___(填“氨水”或“H2O2”),需水浴控溫在50~60℃,溫度不能過高,原因是___。寫出“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___,若無活性炭作催化劑,所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體,這體現(xiàn)了催化劑的___性。
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【題目】有關(guān)下列三個反應(yīng)的敘述,正確的是( )
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
A.反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng),具有堿性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)②改用稀H2SO4,則能放出氫氣
C.反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)
D.反應(yīng)③說明S既具有氧化性又具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2,跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L-1。
(1)寫出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(2)反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____。
(3)氣體A的成分是____,各成分的體積比是____。
(4)反應(yīng)過程中消耗的鋅的質(zhì)量是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價依次為1、4、5、7,其核電荷數(shù)按B、C、D,A的次序增大;已知B原子的次外層電子數(shù)為2,C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8;A原子核外電子總數(shù)不超過。試回答:
(1)各元素符號為:A______B______C______D______
(2)寫出B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式:______、______、______,并比較其酸性強(qiáng)弱:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為14;X與Z同族;W是空氣中含量最多的元素;Z的單質(zhì)為常見氣體,其水溶液具有漂白性。下列說法正確的是
A.X的最高正化合價為
B.簡單離子的半徑:
C.Y的單質(zhì)與冷、熱水均不反應(yīng)
D.W、Z兩元素形成的化合物為共價化合物
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