【題目】(1)對于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置,當導線中有2mol電子通過時,鋅片溶解了______________g ,銀片上析出___________升 H2(標準狀況下)。
電池總反應的化學方程式為______________。
(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構造如下圖所示:
A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。
該電池的正極反應式為:____________________。若該電池工作時增加了1mol H2O,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。
(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,則該電池的負極反應式為:____________。
【答案】 65g 22.4L Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ O2+2H2O+4e- =4OH- 2mol CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O
【解析】本題分析:本題主要考查有關原電池的概念判斷和計算。
(1)對于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置,當導線中有2mol電子通過時,鋅呈+2價,鋅片溶解了65g ,銀片上析出1mol即22.4升 H2(標準狀況下)。
電池總反應的化學方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
(2)該電池的正極通入氧氣,正極反應式為:O2+2H2O+4e- =4OH-。若該電池工作時增加了1mol H2O,H2O~2e-,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。
(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,則該電池的負極反應式為:CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O。
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【題目】25 ℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸化學式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空:
①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸,其pH由大到小的順序是___________ (用化學式填寫)。
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合,發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
(2)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離的c(H+)___醋酸溶液中水電離的c(H+) ;電離常數(shù)Ka(HX)___Ka(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結合H+的能力由強到弱的順序為_______________________(用離子符號表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素,m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì), x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體且y可用于配制飲料,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系,D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應,下列說法正確的是( )
A. D的單質(zhì)起火燃燒時可用y作滅火劑
B. 元素的非金屬性:C>A>B>D
C. B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點:C>D>B
D. 原子半徑:D>B>C>A
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2016天津)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式:__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是
A. 氯氣具有漂白性,可以使有色布條褪色
B. 二氧化硫具有較強的還原性,不能用濃硫酸干燥
C. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應
D. 氧化鐵能與酸反應,可用于制作黑色顏料
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【題目】下列與實驗相關的敘述不正確的是
A. 蒸發(fā)完成時,用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實驗桌上冷卻
B. 乙酸乙酯的制備中,長導管不能伸到飽和碳酸鈉溶液中
C. 分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時仰視刻度,溶液濃度偏小
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)
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【題目】已知某反應A(g)+B(g) C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”),該反應的ΔH=________ kJ·mol-1(用含E1,E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)
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