【題目】下列粒子中，僅有還原性的是( )

A. SO2B. SO3C. SD. S2-

【答案】D

【解析】

A.SO2中硫元素的化合價為+4價，為中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故A錯誤；

B. SO3中硫元素的化合價為+6價，為最高價態(tài)，只具有氧化性，故B錯誤；

C.S中硫元素的化合價為0價，為中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；

D.S2-中硫元素的化合價為-2價，為最低價態(tài)，只具有還原性，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：Br2+Na2CO3═NaBrO3++
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 ．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 ．
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，其原理涉及的離子方程式為 ．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時消耗NaClOg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（ ）
A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C.pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是 ．
（3）操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是 ．
①HT不溶于水，也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce3+）=b molL﹣1 ， 已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是 ．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式： ．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL﹣1 FeSO4標(biāo)準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為[Ce（OH）4的相對分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中屬于黑色金屬的是(　　)

A. 鐵 B. 金 C. 銀 D. 銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是 ．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．
①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
Ⅱ.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡述理由： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NO2與水的反應(yīng)中（ ）

A. 氮元素的化合價不發(fā)生變化B. NO2只是氧化劑

C. NO2只是還原劑D. NO2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物一定是（ ）

A. AB型B. A2B型C. AB2型D. A2B2型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說法正確的是(　　)

①硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在 ②水泥是硅酸鹽材料�、蹎钨|(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體 ④氮化硅陶瓷是新型的無機非金屬材料　⑤光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品�、匏ＡЭ梢杂米髂静姆阑饎�

A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

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