Question

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

分析：A．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，正極上氫離子放電；
B．活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子；
C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．構(gòu)成原電池能加快較活潑金屬的腐蝕速率．

解答：解：A．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極上出現(xiàn)氣泡，故A正確；
B．銅是活潑金屬，銅作電解池陽極時，陽極上銅失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成銅，所以鐵片
出現(xiàn)一層銅，故B正確；
C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以不能析出鐵，故C錯誤；
D．鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬促進(jìn)被腐蝕速率，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，易錯選項是C，注意鐵能置換出銅，但銅和氯化鐵反應(yīng)不生成鐵，為易錯點．