氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

B

解析試題分析：A、該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快，隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度增大，所以開始時反應速率加快，可能是c(H＋)增大引起的，正確；B、根據(jù)化學方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，可知v（ClO3-）：v（H+）=1：3，縱坐標為v（H+）的v-t曲線與圖中曲線不重合，錯誤；C、根據(jù)隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，正確；D、根據(jù)反應速率的定義，v=△c/△t，所以△c=v×△t，所以圖中陰影部分的面積可以表示t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值，正確，答案選B。
考點：考查外界條件對反應速率的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是

A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 
C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應有一定限度 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為  0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
C．此反應的正反應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對該反應的說法中正確的是

A．△S＞0
B．逆向能自發(fā)進行，且反應速率和平衡常數(shù)均較大
C．反應物總能量大于生成物總能量
D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應速率有影響的是
①鹽酸的濃度  ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應中A(g)+2B(g)2Q(g)
平衡時,各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當加壓）,則下列敘述正確的是
A．剛充入時反應速率：v(正)減小,v(逆)增大
B．達到新的平衡時：反應混合物中A．B的體積分數(shù)增加
C． 達到新的平衡時：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2
D． 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大,后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計）的密閉容器，內(nèi)盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度壓強不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）

A．等于1．369 g·L-1
B．等于2．054 g·L-1
C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之間
D．在2．054g·L-1和4．108g·L-1之間

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．18O只存在于乙酸乙酯中 B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D．若與丙酸反應生成酯的相對分子質(zhì)量為102

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

 在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是  

A．單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD
B．C的質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間而變化

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