【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置.請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是__________________;

2)鹽酸滴定管中滴定后讀數(shù)為_____________mL;

3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的濃度是________________;(保留四位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積(mL

滴定前鹽酸的

體積讀數(shù)(mL

滴定后鹽酸的

體積讀數(shù)(mL

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

4)滴定操作可分解為如下幾步(所用的儀器剛用蒸餾水洗凈):

A.用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測(cè)NaOH溶液,并加入23滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管23次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,使管內(nèi)無(wú)氣泡;

D.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm;

E.調(diào)節(jié)液面至00以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________;

5)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________;

6)滴定操作時(shí),如果上述B步驟省略,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_____(填無(wú)影響、偏高偏低)。

【答案】 酸式滴定管 22.80 0.1100mol·L1 BDCEAF 當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色 偏高

【解析】1該滴定管的下端是玻璃活塞,所以儀器A的名稱為酸式滴定管;(2)鹽酸滴定管中滴定后讀數(shù)為22.80mL

3)三次滴定消耗的體積為:22.02mL,22.00mL,21.98mL,數(shù)據(jù)均有效,則平均消耗VNaOH=22.00mL

c(待測(cè))= V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))/ V(待測(cè))= 0.1000mol/L×22.00mL/20.00mL=0.1100mol·L1

(4)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作,可知正確的操作順序?yàn)椋?/span>BDCEAF;

(5)滴定時(shí),當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn),
故答案為:當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色;

(6)如果上述B步驟省略,即未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2~3次,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))= V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))/ V(待測(cè)) 分析,C(待測(cè))偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.已知:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

1上述變化中吸熱的是___________。

2C的燃燒熱△H=___________。

3燃燒2gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為___________

4寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式___________。

Ⅱ.在一定條件下,xA+yBzC可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,試填出:

1A、BC都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),x、y、z的關(guān)系是_______。

2C是氣體,并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)必定向_______。(填正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。

3當(dāng)改變某種反應(yīng)條件后,正反應(yīng)速率增大,而氣體A和氣體B的濃度均未變,則改變的條件可能是_______。

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【題目】普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A. 裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2O

B. 測(cè)量原理示意圖中,Ag2O為負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O

D. 電池工作時(shí),OH向正極移動(dòng)

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【題目】將一定量的NaOHNaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1=0.反應(yīng)后的固體殘?jiān)?/span>Y與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2L氣體Z( V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積).下列判斷不正確的是

A. V1>V2 B. Z的成分為CO2 C. Y的成分為Na2CO3 D. Xn(Na+=V2/11.2mol

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【題目】以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的(

A.Fe2O3→FeCl3→FeCl2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.C→CO→H2CO3→CO2D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

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【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:AC

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【題目】在下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)一定相同的是(
A.0.2mol H2和4.48L HCl氣體
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O
C.2g 氦氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2
D.4L CO和4L CO2

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【題目】下列溶液中Cl的物質(zhì)的量最多的是(
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13.44L的HCl氣體
D.29.25gNaCl固體

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【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計(jì)算:

①該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。

8.7gMnO2100mL該鹽酸反應(yīng),求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________升。

③向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物質(zhì)的量是________。

2)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:

NO的體積為________LNO2的體積為________L。(結(jié)果保留一位小數(shù))

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入V mL a mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。

③欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g。

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